《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

3. (1)不断加热$\mathrm{FeCl_3}$溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是________。$
(2)在配制$\mathrm{FeCl_3}$溶液时，为防止浑浊，应加入________。$
(3)为了除去$\mathrm{MgCl_2}$酸性溶液中的$\mathrm{Fe^{3+}}，$可在加热搅拌的条件下加人$\mathrm{MgCO_3}$固体，过滤后再加人足量盐酸。$\mathrm{MgCO_3}$固体能除去$\mathrm{Fe^{3+}}$的原因是________。$

答案： 3.
(1)${Fe_{2}O_{3}}$
(2)稀盐酸
(3)${MgCO_{3}}$与${H^{+}}$反应,促进了${Fe^{3 + }}$的水解,使${Fe^{3 + }}$转化为${Fe(OH)_{3}}$沉淀而除去

新知必备
1. 盐的水解常数
(1)用$\mathrm{HA}$表示酸，$\mathrm{MOH}$表示碱，$\mathrm{MA}$表示由它们生成的盐。若$\mathrm{MA}$为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为________，该反应的平衡常数可表示为$K_\mathrm{h}=\frac{c(\mathrm{HA})· c(\mathrm{OH^-})}{c(\mathrm{A^-})}$，$K_\mathrm{h}$称为盐的水解常数。
(2)盐的水解常数($K_\mathrm{h}$)与________有关，与盐的浓度等无关。
2. 盐的水解常数($K_\mathrm{h}$)与$K_\mathrm{a}$(或$K_\mathrm{b}$)、$K_\mathrm{w}$的关系推导过程：
当$\mathrm{MA}$(强碱弱酸盐)水解达到平衡时，由溶液中存在的K_\mathrm{a}=\frac{c(\mathrm{A^-})·c(\mathrm{H^+})}{c(\mathrm{HA})}可得$c(\mathrm{HA})=________，将该式代入$K_\mathrm{h}$的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：$K_\mathrm{h}=\frac{c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-})}{K_\mathrm{a}}=________。同理可知强酸弱碱的$K_\mathrm{h}=\frac{K_\mathrm{w}}{K_\mathrm{b}}$。
微点拨
二元弱酸的$K_\mathrm{a1}$、$K_\mathrm{a2}$与相应的酸根的水解常数$K_\mathrm{h1}$、$K_\mathrm{h2}$的关系(以$\mathrm{CO_3^{2-}}$为例)：$K_\mathrm{h1}=\frac{K_\mathrm{w}}{K_\mathrm{a2}}$，$K_\mathrm{h2}=\frac{K_\mathrm{w}}{K_\mathrm{a1}}$。
3. 盐的水解常数的应用
水解常数越大，水解程度________，同浓度的离子水解呈现的溶液酸碱性________。

答案： 1.
(1) $\mathrm{A^- + H_2O \rightleftharpoons HA + OH^-}$
(2) 弱酸的电离常数（或弱碱的电离常数）
2. $K_\mathrm{a}$（填空处为 $c(\mathrm{H^+})$）
3. 越大；越强

1. 常温下，$\mathrm{HF}$的电离常数$K_\mathrm{a}=6.61×10^{-4}$，$\mathrm{NH_3· H_2O}$的电离常数$K_\mathrm{b}=1.8×10^{-5}$。下列说法正确的是 ()

A.$\mathrm{NH_4F}$溶液中$\lg\frac{c(\mathrm{OH^-})}{c(\mathrm{H^+})}＞0$
B.$\mathrm{NH_4F}$溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
C.$\mathrm{NH_4F}$溶液中$\mathrm{F^-}$的水解平衡常数$K_\mathrm{h}(\mathrm{F^-})\approx1.51×10^{-11}$
D.$\mathrm{NH_4F}$与$\mathrm{NH_4Cl}$的混合溶液中有关系：$c(\mathrm{NH_4^+})＞c(\mathrm{F^-})+c(\mathrm{Cl^-})$

答案： 1.C [${HF}$的电离平衡常数大于${NH_{3}· H_{2}O}$的电离平衡常数,则等浓度时,${F^{-}}$的水解程度小于${NH^{+}_{4}}$的水解程度,溶液显酸性,$c{(OH^{-})}$与$c{(H^{+})}$的比值的对数应小于0,A错误;铵根离子和氟离子的水解促进水的电离,则${NH_{4}F}$溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度,B错误;${NH_{4}F}$溶液中${F^{-}}$的水解平衡常数$K_{h}=\dfrac{K_{w}}{K_{a}}\approx 1.51× 10^{-11}$,C正确;${NH_{4}F}$与${NH_{4}Cl}$的混合溶液中$c{(NH^{+}_{4})} + c{(H^{+})}=c{(F^{-})} + c{(Cl^{-})} + c{(OH^{-})}$,又溶液显酸性,$c{(H^{+})} ＞ c{(OH^{-})}$,则有$c{(NH^{+}_{4})} ＜ c{(F^{-})} + c{(Cl^{-})}$,D错误。]

2. (1)常温下$K_\mathrm{a}(\mathrm{CH_3COOH})＞K_\mathrm{a1}(\mathrm{H_2CO_3})＞K_\mathrm{a}(\mathrm{HClO})＞K_\mathrm{a2}(\mathrm{H_2CO_3})$，则同浓度的四种溶液：①$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液 ②$\mathrm{NaHCO_3}$溶液 ③$\mathrm{NaClO}$溶液 ④$\mathrm{CH_3COONa}$溶液，pH由大到小的顺序为①$＞$③$＞$②$＞$④(A)
A.①③②④
B.①②③④
C.①③④②
D.④②①③
(2)常温下，$\mathrm{H_2CO_3}$的电离常数$K_\mathrm{a1}=4.5×10^{-7}$，$K_\mathrm{a2}=4.7×10^{-11}$，则$\mathrm{HCO_3^-}$的水解常数为$\underline{2.13×10^{-8}}$，$\mathrm{NaHCO_3}$溶液呈碱性。
(3)已知$\mathrm{HA}$的$K_\mathrm{a}=1×10^{-5}$，则同浓度的$\mathrm{HA}$和$\mathrm{NaA}$溶液混合液呈$\underline{酸}$性，理由是$K_\mathrm{a}\underline{________
}$$K_\mathrm{h}(\mathrm{A^-})$。

答案： 2.
(1)①$＞$③$＞$②$＞$④
@@
(2)$2.2× 10^{-8}$
@@
(3)酸 $＞$