《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 某温度下，某溶液中$c(H^+)=1×10^{-7}\ mol· L^{-1}$，则该溶液一定呈中性。(×)
(2) 常温下，某溶液由水电离出的$c(OH^-)=1×10^{-13}\ mol· L^{-1}$，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(√)
(3) 中性溶液的$pH=7$。(×)
(4) 25℃，$0.1\ mol· L^{-1}$的稀硫酸的$pH=1$。(×)
(5) 25℃，pH 越大的溶液酸性越弱。(√)

答案： 1.
(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√

2. 强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是 (C)

A.当溶液中$c(H^+)＞1×10^{-7}\ mol· L^{-1}$时，其$pH＜7$，溶液呈酸性
B.当溶液中$c(H^+)＜1×10^{-7}\ mol· L^{-1}$时，其$pH＞7$，溶液呈碱性
C.当溶液中$c(H^+)=c(OH^-)＞1×10^{-7}\ mol· L^{-1}$时，其$pH＜7$，溶液呈中性
D.当溶液中$c(H^+)=c(OH^-)＞1×10^{-7}\ mol· L^{-1}$时，其$pH＜7$，溶液呈酸性

答案： 2.C [根据pH与7的关系判断溶液的酸碱性,必须是在
$25\ ^{\circ}C$时,A、B错误;若$c({H^{+}})$和$c({OH^{-}})$相等,无论其数值
等于多少,溶液必定呈中性,C正确,D错误。]

3. 25℃，计算下列溶液的 pH。
(1) $0.01\ mol· L^{-1}$的$HNO_3$溶液$\underline{\$2$\ \ \ \ \ \ }$。
(2) $0.005\ mol· L^{-1}$的$H_2SO_4$溶液$\underline{\$2$\ \ \ \ \ \ }$。
(3) $0.005\ mol· L^{-1}$的$Ba(OH)_2$溶液$\underline{\$12$\ \ \ \ \ \ }$。
(4) $0.01\ mol· L^{-1}$的$HA(K_a=1×10^{-5})$溶液$\underline{\$3.5$\ \ \ \ \ \ }$。

答案： 3.解析:
(3)$c({OH^{-}})=0.005× 2\ mol· L^{-1}=0.01\ mol· L^{-1}$,
$c({H^{+}})=\dfrac{10^{-14}}{0.01}\ mol· L^{-1}=10^{-12}\ mol· L^{-1}$,$pH=12$。
(4)$1× 10^{-5}=\dfrac{c^{2}({H^{+}})}{0.01}$,$c({H^{+}})=10^{-\frac{7}{2}}=10^{-3.5}\ mol· L^{-1}$,
故$pH=3.5$。
答案:
(1)2
(2)2
(3)12
(4)3.5

新知必备
1. pH 的测定
(1) pH 试纸测定
① 实验操作
取一小块pH试纸于干燥洁净的$\underline{表面皿}$或$\underline{玻璃片}$上，用干燥洁净的$\underline{玻璃棒}$蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出 pH。
② pH 试纸的分类

(2) 用 pH 计测量
pH计也叫$\underline{酸度计}$，可精密测量溶液的 pH，测得的溶液 pH 可以是整数或者小数，其量程为$\underline{0~14.00（常见量程范围）}$。
2. pH 的应用
(1) 医学上血液的 pH 是诊断疾病的一个重要参数。
(2) 人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱度。
(3) 环保领域中测定酸性或碱性废水的 pH，利用中和反应进行处理。
(4) 在农业生产中调节土壤的 pH，更适宜农作物生长。
(5) 在科学实验和工业生产中，溶液的 pH 是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。

答案： 1.
(1)玻璃片 表面皿 玻璃棒 $1\sim 14$ $0\sim 10$ $1$
(2)酸度
计 $0\sim 14$