《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，是因为$v_正$增大、$v_逆$减小。(×)
(2)其他条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应。(√)
(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低。(√)
(4)催化剂不改变化学平衡状态是因为$v_正$、$v_逆$没有改变。(×)
(5)催化剂可以改变反应物的转化率。(×)

答案： 1.
(1)×
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×

2.在固定容积的密闭容器中，发生反应：$2X(g)+Y(s)\rightleftharpoons Z(g)+W(g)$，其化学平衡常数与温度的关系如表：
对该反应而言，下列说法正确的是 (D)

A.增大压强，平衡向正反应方向移动
B.温度不变，增加X的量，K增大
C.达到平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大
D.该反应的正反应为吸热反应

答案： 2.D [反应${2X(g) + Y(s)⇌ Z(g) + W(g)}$中,Y为固体,则反应前后气体体积不变,增大压强平衡不移动,A错误;$K$只受温度的影响,和物质的量的增加没有关系,即温度不变,增加${X}$的用量,$K$不变,B错误;达到平衡后,加入催化剂,平衡不移动,反应物转化率不变,C错误;根据表格数据知,温度越高,该反应的$K$越大,说明正反应是吸热反应,D正确。]

3.已知可逆反应：$A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)\ \ \ \Delta H＜0$。

已知在$t_1$、$t_3$、$t_5$、$t_7$时反应都达到了平衡，如果$t_2$、$t_4$、$t_6$、$t_8$时都只改变各不相同的一个反应条件，则$t_2$、$t_4$、$t_6$、$t_8$时改变的条件分别为升高温度、减少压强、增大反应物浓度、使用催化剂。

答案： 3.升高温度 减少压强 增大反应物浓度 使用催化剂

新知必备
1.内容
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。
2.适用范围
(1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的多个因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。如由$T\ ° C$升温为$T\ ° C+10\ ° C$，达到新平衡时，温度的范围为$T\ {^{\circ}C}～T\ {^{\circ}C}+10\ {^{\circ}C}$。

答案： 1.减弱 2.
(3)$T\ {^{\circ}C}～T\ {^{\circ}C}+10\ {^{\circ}C}$