《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 下列关于工业合成氨的叙述错误的是 (B)

A.在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
B.温度越高越有利于工业合成氨
C.在工业合成氨中，$N_{2}$、$H_{2}$的循环利用可提高其利用率，降低成本
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

答案： 1.B [合成氨的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的生成，B错误。]

2. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列有关反应$2SO_{2} + O_{2} \xrightleftharpoons[△]{催化剂} 2SO_{3}$的说法不正确的是 (B)

A.实际生产中，$SO_{2}$、$O_{2}$循环使用可提高原料利用率
B.实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好
C.实际生产中，通入过量空气的目的是提高$SO_{2}$的转化率
D.实际生产中，选定$400 \sim 500\ ^{\circ}C$作为操作温度的主要原因是此温度下催化剂的活性最高

答案： 2.B [二氧化硫和氧气发生的反应为可逆反应，SO₂和O₂不能反应完全，因此SO₂和O₂循环利用可提高原料利用率，A正确；压强过大，设备可能无法承受太大的压强，适当增大压强可提高反应速率和转化率，B错误；通入过量空气，O₂浓度增大，平衡正向移动，SO₂的转化率提高，C正确；实际生产中，温度为400～500℃时，催化剂的活性最高，D正确。]

3. 煤的液化可获得乙醇：$2CO(g) + 4H_{2}(g) \rightleftharpoons C_{2}H_{5}OH(l) + H_{2}O(l)\ \ \Delta H = -1709.2\ kJ · mol^{-1}$。下列说法正确的是 (B)

A.反应物的总能量小于生成物的总能量
B.升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率
C.使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率
D.温度越高越有利于乙醇的生成

答案： 3.B [A.该反应的ΔH＜0，反应物的总能量大于生成物的总能量，错误；C.催化剂不影响平衡转化率，错误；D.温度越高，逆反应程度越大，不利于乙醇的生成。]

1. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。哈伯法的流程图如下,其中为提高原料转化率而采取的措施是 (B)


A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④

答案： 1.B

2. 合成氨的反应为$N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)\ \ \Delta H = -92.4\ kJ · mol^{-1}$。下列说法正确的是 (D)

A.合成氨反应在任何温度下都能自发进行
B.$1\ mol\ N_{2}$与过量$H_{2}$充分反应放热$92.4\ kJ$
C.合成氨实际生产中选择高压和低温
D.将氨液化分离，可促进平衡正向移动及循环利用氮气和氢气

答案： 2.D [合成氨为放热、熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应能自发进行可知，该反应在低温下能自发进行，A错误；该反应为可逆反应，不能完全进行，因此1 mol N₂与过量H₂充分反应放热小于92.4 kJ，B错误；为了增大反应速率，实际生产中选择高压（10 MPa～30 MPa）和高温（400～500℃），C错误；氨易液化，液化分离后生成物浓度减小，平衡正向移动，没有液化的氢气和氮气可以继续进入反应器循环利用，D正确。]

3. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是 (B)

A.加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量
B.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
C.加入乙苯至反应达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大
D.在保持容积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

答案： 3.B [催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，加入催化剂，不能提高苯乙烯的产量，故A错误；反应后气体的物质的量增大，在恒容条件下，容器中气体的压强不断增大，不利于平衡正向移动，因此仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故B正确；加入乙苯至反应达到平衡的过程中，气体的总质量不变，但物质的量逐渐增大，则混合气体的平均相对分子质量不断减小，故C错误；在保持容积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于在原来的基础上增大压强，则平衡逆向移动，乙苯的转化率减小，故D错误。]