《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

新知必备
1. 溶液中$c(H^+)$与$c(OH^-)$的分析
以 25℃时，下列溶液中的$c(H^+)$和$c(OH^-)$为例

2. 溶液的酸碱性与$c(H^+)$、$c(OH^-)$的关系
(1) 任何水溶液中都有$H^+$和$OH^-$。
(2) 溶液的酸碱性取决于溶液中$c(H^+)$、$c(OH^-)$的相对大小。
(3) 溶液的酸碱性与$c(H^+)$、$c(OH^-)$的关系

3. 溶液的 pH
(1) 定义
pH 是$c(H^+)$的负对数，其表达式是$pH=\underline{-lg\$$c({H^{+}})$$c(H^+)}$。
微点拨
pH 计算公式中$c(H^+)$
若强酸溶液：$c(H^+)=n· c(H_nA)$，
若强碱溶液：$c(H^+)=\frac{K_w}{c(OH^-)}=\frac{K_w}{n· c[B(OH)_n]}$。
(2) 25℃时，溶液的酸碱性与$c(H^+)$、pH 的关系如图所示：


$pH＜7$，为$\underline{酸性}$溶液；$pH=7$，为$\underline{中性}$溶液；$pH＞7$，为$\underline{碱性}$溶液。
(3) pH 的适用范围
$1.0×10^{-14}\ mol· L^{-1}\leq c(H^+)\leq1.0\ mol· L^{-1}$的溶液。

答案： 2.
(3)＞ ＞ ＜ ＜ 3.
(1)$-\lg c({H^{+}})$
(2)增强 增强
酸性 中性 碱性