《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

旧知回顾

1. 从反应的热量变化可将反应分为__________反应和__________反应。

2. 对于一个反应，当反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为__________热反应。

3. 下列反应为吸热反应的是__________（填序号）。

(1)${H_{2}}$与${O_{2}}$反应生成水

(2)石灰石分解反应

(3)生石灰与${H_{2}O}$反应

(4)${CO_{2}}$与${C}$反应

(5)${C}$与${H_{2}O(g)}$反应

答案： 1.放热 吸热 2.放 3.
(2)
(4)
(5)

一、体系与环境
1. 体系与环境
研究反应热时，需要明确体系和环境。以稀
盐酸与$NaOH$溶液的反应为例，对体系和环
境进行说明：

2. 热量
热量是指因温度不同而在体系与环境
之间交换或传递的能量。
微点拨
体系与环境之间进行能量交换或传递的前
提是存在温度差。

答案： 发生的反应 体系 系统 体系 试管 空气 2.温度 能量

二、反应热及其测定
1. 反应热

2. 中和反应反应热的测定(探究)
(1)实验装置如图所示

(2)实验步骤
①反应前体系的温度:分别测量盐酸与
$NaOH$溶液的温度。
②反应后体系的温度:迅速混合并搅拌,记
录最高温度。
③重复操作两次,取温度差的平均值
作为计算依据。
(3)数据处理
某小组用$50\ mL\ 0.50\ mol·L^{-1}$盐酸与$50\ mL\ 0.55\ mol·L^{-1}NaOH$溶液进行实验。

设溶液的密度均为$1\ g·cm^{-3}$,反应后生
成的溶液的比热容$c=4.18\ J·g^{-1}·℃^{-1}$,则
反应放出的热量$Q=cm\Delta t=c·[m(盐酸)+$
$m(NaOH溶液)]·(t_2 - t_1)\approx$1.42$kJ$,
那么生成$1\ mol\ H_2O$时放出的热量为
$\frac{Q}{n(H_2O)}=\frac{1.42}{0.025}\ kJ=$56.8 kJ。
(4)思考讨论
大量的实验测得,$25\ ℃$和$101\ kPa$下,强酸
和强碱的稀溶液发生中和反应生成$1\ mol$
$H_2O$时,放出$57.3\ kJ$的热量。如果测得的
数据小于$57.3$,分析产生误差的可能原因是
保温效果不好;操作不迅速,热量有损失;反
应不够充分,读数温度偏低等。
微思考
实验中为何使用$0.55\ mol·L^{-1}\ NaOH$溶
液与$0.50\ mol·L^{-1}$盐酸反应,而不是选用
$0.50\ mol·L^{-1}\ NaOH$溶液?

答案： 释放 吸收 热量 反应热 热量 2.
(2)最高 平均值
(3)1.42 56.8 kJ
微思考 碱过量保证盐酸完全反应。