《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。
(1)$2\mathrm{NO_2}\longrightarrow\mathrm{O_2}+2\mathrm{NO}\ \ \Delta H=+116.2\ kJ·mol^{-1}$物质未标明聚集状态(×)。
(2)$3.2\ g\ \mathrm{CH_4}$完全燃烧生成$\mathrm{CO_2}(g)$和$\mathrm{H_2O}(l)$时放出$178\ kJ$的热量，其热化学方程式为$\mathrm{CH_4}(g)+2\mathrm{O_2}(g)\longrightarrow\mathrm{CO_2}(g)+2\mathrm{H_2O}(l)\$数值正确,单位应为kJ·mol⁻¹$\ \Delta H=-890\ kJ$ (×)。
(3)已知$\mathrm{N_2}(g)+3\mathrm{H_2}(g)⇌2\mathrm{NH_3}(g)\ \ \Delta H=-92\ kJ·mol^{-1}$，则$\mathrm{NH_3}(g)⇌\frac{1}{2}\mathrm{N_2}(g)+\frac{3}{2}\mathrm{H_2}(g)\ \ \Delta H=+46\ kJ·mol^{-1}$ (√)。
(4)$2\ mol\ \mathrm{HgO}$分解生成液态汞和氧气时，吸收$181.4\ kJ$的热量，$\mathrm{HgO}(s)\longrightarrow\mathrm{Hg}(l)+\frac{1}{2}\mathrm{O_2}(g)\ \ \Delta H=-90.7\ kJ·mol^{-1}$ (该反应吸热,$\Delta H$应为“+”值)。

答案：
(1)× 物质未标明聚集状态
(2)× 数值正确,单位应为kJ·mol⁻¹
(3)√
(4)× 该反应吸热,$\Delta H$应为“+”值

2. 反应物$\mathrm{X}$生成$\mathrm{Z}$的能量变化

该反应的热化学方程式为 (A)

A.$2\mathrm{X}(g)\longrightarrow\mathrm{Z}(g)\ \ \Delta H = -(a - b)\ kJ·mol^{-1}$
B.$2\mathrm{X}(g)\longrightarrow\mathrm{Z}(g)\ \ \Delta H=-(b - a)\ kJ·mol^{-1}$
C.$2\mathrm{X}(g)\longrightarrow\mathrm{Z}(g)\ \ \Delta H=-(c - a)\ kJ·mol^{-1}$
D.$2\mathrm{X}(g)\longrightarrow\mathrm{Z}(g)\ \ \Delta H=-(b - c)\ kJ·mol^{-1}$

答案： 2.A [由题图可知,反应物X生成Z为吸热反应,吸收的热量即为$(b - a)\ kJ$,所以该反应的热化学方程式为$2{X(g)} \to {Z(g)}$ $\Delta H = -(a - b)\ kJ·mol^{-1}$,故A正确。]

3. 根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)已知$1\ mol\ \mathrm{C}(s$，石墨$)$与适量$\mathrm{H_2O}(g)$反应生成$\mathrm{CO}(g)$和$\mathrm{H_2}(g)$，吸收$131.3\ kJ$热量，请写出该反应的热化学方程式：${C(s, 石墨) + H_{2}O(g) = CO(g) + H_{2}(g)}$ $\Delta H = +131.3\ kJ·mol^{-1}$。
(2)$1.7\ g\ \mathrm{NH_3}(g)$发生催化氧化反应生成气态产物，放出$22.67\ kJ$热量，其热化学方程式：${NH_{3}(g) + \frac{5}{4}O_{2}(g) = NO(g) + \frac{3}{2}H_{2}O(g)}$ $\Delta H = -226.7\ kJ·mol^{-1}$。
(3)已知：$\mathrm{N_2}(g)+3\mathrm{H_2}(g)⇌2\mathrm{NH_3}(g)\ \ \Delta H = -92\ kJ·mol^{-1}$，请写出$1\ mol\ \mathrm{NH_3}$分解对应的热化学方程式：${NH_{3}(g) ⇌ \frac{1}{2}N_{2}(g) + \frac{3}{2}H_{2}(g)}$ $\Delta H = +46\ kJ·mol^{-1}$。
若$1\ mol\ \mathrm{N_2}(g)$和$3\ mol\ \mathrm{H_2}(g)$在一定条件下发生反应，放出的热量小于(填“大于”“小于”或“等于”)$92\ kJ$，理由是该反应是可逆反应,不能进行完全。

答案： 3.
(1)${C(s, 石墨) + H_{2}O(g) = CO(g) + H_{2}(g)}$ $\Delta H = +131.3\ kJ·mol^{-1}$
(2)${NH_{3}(g) + \frac{5}{4}O_{2}(g) = NO(g) + \frac{3}{2}H_{2}O(g)}$ $\Delta H = -226.7\ kJ·mol^{-1}$
(3)${NH_{3}(g) ⇌ \frac{1}{2}N_{2}(g) + \frac{3}{2}H_{2}(g)}$ $\Delta H = +46\ kJ·mol^{-1}$ 小于 该反应是可逆反应,不能进行完全