《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 任何温度下，如果$c(H^+)$不等于$c(OH^-)$，则溶液一定呈酸性或碱性。(√)
(2) 100℃的蒸馏水的$c(H^+)=1×10^{-6}\ mol· L^{-1}$，pH=6，故 100℃的蒸馏水可以使 pH 试纸变为红色。(×)
(3) 用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏小。(×)
(4) 用 pH 计测得某溶液的 pH 为 7.45。(√)
(5) 用 pH 试纸测量氯水的 pH=2。(×)

答案： 1.
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×

2. 一些食物和生活中的物质的 pH 大致如下：

下列说法正确的是 (C)

A.草木灰可用于改良碱性土壤
B.肥皂水可使石蕊溶液变红
C.胃酸过多的人不宜多吃苹果
D.西瓜比酱油的酸性强

答案： 2.C [草木灰显碱性,故可用于改良酸性土壤,A错误;肥皂
水显碱性,故可使石蕊溶液变蓝,B错误;苹果显酸性,故胃
酸过多的人不宜多吃苹果,C正确;pH越小,酸性越强,故酱
油比西瓜的酸性强,D错误。]

3. 教材链接 [教材—科学、技术、社会]
血液的酸碱平衡——血液的正常 pH 范围是 7.35～7.45。当 pH 降到 7.2 以下会引起酸中毒，升到 7.5 以上会引起碱中毒。血浆中的$H_2CO_3/HCO_3^-$缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。该缓冲体系中存在$H^+(aq)+HCO_3^-(aq)\rightleftharpoons H_2CO_3(aq)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2O(l)$。
请从上述平衡的角度解释当体系中增加少量强酸或强碱时可以防止 pH 出现较大幅度变化的原因是什么？

答案： 3.增加少量强酸时,$c({H^{+}})$增大,上述平衡向正反应方向移动
而消耗${H^{+}}$;增加少量强碱时,$c({OH^{-}})$增大,上述平衡向逆
反应方向移动而消耗${OH^{-}}$,从而防止pH出现较大幅度
变化。

1. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 (B)

A.$c(OH^-)$很小的溶液不可能呈碱性
B.$c(OH^-)=\sqrt{K_w}\ mol· L^{-1}$的溶液一定呈中性
C.$pH=6.5$的溶液一定呈酸性
D.100℃时$c(H^+)=10^{-6}\ mol· L^{-1}$的溶液一定呈酸性

答案： 1.B

2. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是 (B)

A.pH=11 的溶液
B.$c(OH^-)=0.12\ mol· L^{-1}$的溶液
C.1 L 含有 4 g NaOH 的溶液
D.$c(H^+)=1×10^{-10}\ mol· L^{-1}$的溶液

答案： 2.B [A.$c({OH^{-}})=1× 10^{-3}\ mol· L^{-1}$;B.$c({OH^{-}})=$
$0.12\ mol· L^{-1}$;C.$c({OH^{-}})=0.1\ mol· L^{-1}$;D.$c({OH^{-}})=$
$1× 10^{-4}\ mol· L^{-1}$。]

3. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH 是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是 (C)

A.可以用 pH 试纸测量溶液的 pH，也可以用酸度计来测量
B.测量和调控溶液的 pH，对工农业生产、科学研究都具有重要意义
C.pH 试纸可测量任何溶液的 pH
D.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定 pH 范围内发生

答案： 3.C [可以用pH试纸测量溶液的pH,也可以用酸度计来测
量,选项A正确;测量和调控溶液的pH对工农业生产、科学
研究及日常生活都有重要意义,选项B正确;不是任何溶液
的pH都能用pH试纸测量,因为试纸有测量范围要求,也
不能测量氯水等溶液的pH,选项C不正确;酸碱指示剂是
一些有机弱酸或弱碱,在溶液中存在电离平衡,指示剂的颜
色变化在一定pH范围内发生,选项D正确。]