《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程。 (×)
(2) 达到沉淀溶解平衡时，$v(溶解) = v(沉淀) = 0$。 (×)
(3) 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液。 (×)
(4) 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动。 (√)
(5) 相同温度下，$AgCl$在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。 (√)

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√

2. 下列有关$AgCl$沉淀溶解平衡的说法正确的是 (A)

A.$AgCl$沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且速率相等
B.$AgCl$难溶于水，溶液中没有$Ag^+$和$Cl^-$
C.升高温度，$AgCl$沉淀的溶解度减小
D.在有$AgCl$沉淀生成的溶液中加入$NaCl$固体，$AgCl$沉淀溶解的量不变

答案： A [A项,沉淀溶解平衡是动态平衡,$AgCl(s)⇌Ag^+(aq)+Cl^-(aq)$,当达到平衡时,物质还在进行着沉淀的溶解与形成过程,且溶解速率和形成速率相等;B项,$AgCl$难溶于水,溶解度很小,但是不为零,所以溶液中含有少量的$Ag^+$和$Cl^-$;C项,$AgCl$的溶解过程是一个吸热过程,升高温度,$AgCl$的溶解度增大;D项,加入$NaCl$固体,溶液中$c(Cl^-)$增大,沉淀溶解平衡$AgCl(s)⇌Ag^+(aq)+Cl^-(aq)$逆向移动,使$AgCl$沉淀溶解的量减小。]

3. 常温下，把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：$Ca(OH)_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$ $\Delta H ＜ 0$，下列有关该平衡体系的叙述错误的有(填序号)。
(1) 升高温度，平衡逆向移动
(2) 恒温下，向溶液中加入$CaO$，溶液的$pH$升高
(3) 给溶液加热，溶液的$pH$升高
(4) 向溶液中加入少量$NaOH$固体，$Ca(OH)_2$固体增多
(5) 向溶液中加入$Na_2CO_3$溶液，$Ca(OH)_2$固体增多
(6) 恒温下，向溶液中加$CaO$，溶液中$Ca^{2+}$的物质的量增多

答案：
(2)
(3)
(5)
(6)

新知必备
1. 概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为$K_sp$。
2. 溶度积的表示方法
写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式
(1)$AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$
$K_{sp} =$$c(Ag^+)· c(Cl^-)$。
(2)$Ag_2S(s) \rightleftharpoons 2Ag^+(aq) + S^{2-}(aq)$
$K_{sp} =$$c^2(Ag^+)· c(S^{2-})$。
(3)$A_mB_n(s) \rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq)$
$K_{sp} =$$c^m(A^{n+})· c^n(B^{m-})$。
3. 影响因素与意义
(1) 溶度积($K_{sp}$)只与难溶电解质的性质和温度有关。
一般温度升高$K_{sp}$增大，但$Ca(OH)_2$的$K_{sp}$减小。
(2) $K_{sp}$反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
① 同温条件时，对于同类型物质，$K_{sp}$数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由$K_{sp}$数值可知，溶解能力：$AgCl ＞ AgBr ＞ AgI$，$Cu(OH)_2 ＜ Mg(OH)_2$。
② 不同类型的物质，$K_{sp}$差距不大时不能直接作为比较依据。如$25° C$时：$AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$，$K_{sp} = 1.8 × 10^{-10}$；
$Mg(OH)_2(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$，$K_{sp} = 1.8 × 10^{-11}$，虽然$Mg(OH)_2$的$K_{sp}$较小，但不能认为$Mg(OH)_2$比$AgCl$更难溶。
4. $K_{sp}$与离子积(Q)相对大小的含义
离子积(Q)：对于$A_mB_n(s) \rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq)$，任意时刻$Q = c^m(A^{n+}) · c^n(B^{m-})$。
(1) $Q ＞ K_{sp}$，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2) $Q = K_{sp}$，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3) $Q ＜ K_{sp}$，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
5. $K_{sp}$的应用
(1) 计算难溶电解质溶液中离子浓度
① 已知$K_{sp}$求溶液中的某种离子的浓度，如$K_{sp} = a$的饱和$AgCl$溶液中$c(Ag^+) = \sqrt{a}\ mol · L^{-1}$。
② 已知$K_{sp}$、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。
(2) 判断沉淀的生成或沉淀是否完全
① 把离子浓度数据代入离子积表达式得Q，若$Q ＞ K_{sp}$，则有沉淀生成。
② 利用$K_{sp}$的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于$10^{-5}\ mol · L^{-1}$，则该离子沉淀完全。
(3) 沉淀先后的计算与判断
① 若沉淀类型相同，则$K_{sp}$小的物质先沉淀。
② 若沉淀类型不同，则需要根据$K_{sp}$计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的物质先沉淀。

答案： 1.平衡常数 溶度积常数 $K_sp$ 2.
(1)$c(Ag^+)· c(Cl^-)$
(2)$c^2(Ag^+)· c(S^{2-})$
(3)$c^m(A^{n+})· c^n(B^{m-})$ 3.
(1)难溶电解质 温度 增大 减小 4.
(1)沉淀 饱和
(2)平衡状态
(3)沉淀 溶解 饱和