《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 用$50mL$碱式滴定管可准确量取$25.00mLKMnO_{4}$溶液。(×)
(2) 一支标有“$20℃、25mL$”字样的滴定管内装液体到刻度$1.00mL$时，管内液体的体积大于$24.00mL$。(√)
(3) 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。(√)
(4) 滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。(×)
(5) 当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。(×)
(6) 中和反应的终点就是中和点，此时溶液呈中性。(×)

答案： 1.
(1)×
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×
(6)×

2. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1) 准确称量$8.2g$含有少量中性易溶杂质的样品，配成$500mL$待测溶液。称量时，样品可放在A(填字母，下同)称量。
A. 小烧杯中
B. 洁净纸片上
C. 托盘上
(2) 滴定时，用$0.2000mol· L^{-1}$的盐酸来滴定待测溶液，不可选用B作指示剂。
A. 甲基橙
B. 石蕊
C. 酚酞
(3) 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差。
(4) 若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点判断方法为______________________。
(5) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.400 0$mol· L^{-1}$，烧碱样品的纯度是97.56%(保留四位有效数字)。

答案： 解析:
(5)$V_{1}=20.10\ mL$,$V_{2}=23.10\ mL$,$V_{3}=19.90\ mL$,第二次数据差别大,舍去,故$\overline{V}=20.00\ mL$。根据$c{(HCl)}· V{[HCl(aq)]}=c{(NaOH)}· V{[NaOH(aq)]}$得$0.200\ 0\ mol·L^{-1}×20.00\ mL=c{(NaOH)}×10.00\ mL$,$c{(NaOH)}=0.400\ 0\ mol·L^{-1}$,$w{(NaOH)}=\frac{0.400\ 0\ mol·L^{-1}×0.5\ L×40\ g·mol^{-1}}{8.2\ g}×100\%=97.56\%$。
答案:
(1)A
(2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差
(4)当滴入最后半滴盐酸时,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不变色
(5)$0.400\ 0$ $97.56\%$

3. 请回答有关滴定过程中的相关问题。

(1) 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是_________。
(2) 如图表示用相同浓度的$NaOH$溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。

答案： 3.
(1)酚酞 甲基橙
(2)③

新知必备
1. 分析依据
依据公式c(待测)=V(待测)c(标准)⋅V(标准)​来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)偏低。
2. 常见的误差分析
(1) 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：

(2) 在进行误差分析时，要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。

下列图示读数对滴定结果的影响如下：

①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。

答案： 2.
(1)变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响
变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高