《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

旧知回顾
1. 下列物质是强电解质的是__________（填序号）。
①$H_{2}SO_{3}$ ②$HI$ ③$HClO$ ④$HF$ ⑤$CH_{3}COOH$ ⑥$HClO_{4}$ ⑦$NH_{3}· H_{2}O$ ⑧$Fe(OH)_{3}$ ⑨$AgOH$ ⑩$Cu(OH)_{2}$ ⑪$Mg(OH)_{2}$ ⑫$H_{2}S$ ⑬$Ca(OH)_{2}$ ⑭$H_{2}SiO_{3}$
2. 下列物质的水溶液呈酸性的是__________（填序号，下同），呈碱性的是__________。
①$NaHSO_{4}$ ②$NaHCO_{3}$ ③$Na_{2}CO_{3}$ ④$Na_{2}SO_{4}$ ⑤$NaNO_{3}$

答案： 1. ②⑥⑬；2. ①；②③

新知必备
1. 探究盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。

2. 理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)$NH_4Cl$溶液

(2)$Na_2CO_3$溶液
由于$H_2CO_3$是二元酸，$Na_2CO_3$溶液水解分两步进行。

其离子方程式为$CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsOH^-+HCO_3^-$。
第二步：$HCO_3^-$继续水解，离子方程式为_______。
由上述水解过程可知，$Na_2CO_3$电离出的$CO_3^{2-}$与$H_2O$电离出的$H^+$结合生成$HCO_3^-$、$HCO_3^-$又与$H^+$结合生成$H_2CO_3$，使溶液中$c(OH^-)$＞$c(H^+)$，溶液呈碱性。
微点拨
$Na_2CO_3$的第二步水解程度很小，$H_2CO_3$浓度很小，不会放出$CO_2$。
(3)$NaCl$溶液
$H_2O\rightleftharpoonsOH^-+H^+$，$NaCl\rightleftharpoonsNa^++Cl^-$，
溶液中盐电离的离子不能与$H_2O$电离出的$H^+$或$OH^-$生成________。溶液中$c(H^+)$=$c(OH^-)$，溶液呈_______性。
3. 盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质

(3)盐类水解的特点

4. 盐类水解的规律

微点拨
酸式盐的水解与电离
(1)强酸酸式盐：只电离不水解，呈酸性，如$NaHSO_4$。
(2)弱酸酸式盐：
①酸式根离子电离程度大于水解程度，呈酸性，如$NaHSO_3$；
②酸式根离子电离程度小于水解程度，呈碱性，如$NaHCO_3$，$NaHS$。

答案： 1.强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 2.
(1)NH3·H2O 右 ＞ 酸
(2)HCO3- + H2O⇌H2CO3 + OH- 增大
(3)弱电解质 = 中 3.
(1)H+或OH-
(3)可逆 逆反应 分步的 第一步