《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 温度为 $25^{\circ} \mathrm{C}$ 时, $\mathrm{MnCO}_{3}$ 和 $\mathrm{CaCO}_{3}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图 ($\mathrm{M}^{2+}$ 代表 $\mathrm{Mn}^{2+}$ 或 $\mathrm{Ca}^{2+}$) 所示。下列说法不正确的是 (B)


A.a 点可表示 $\mathrm{CaCO}_{3}$ 的饱和溶液
B.c 点可表示 $\mathrm{CaCO}_{3}$ 的过饱和溶液, 达到新平衡时可达 b 点
C.d 点时溶液中存在 $c\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right) · c\left(\mathrm{CO}_{3}^{2-}\right)=1.6 × 10^{-11}$ (忽略单位)
D.用足量 $0.10 \mathrm{~mol} · \mathrm{L}^{-1} \mathrm{CaCl}_{2}$ 溶液浸泡 $\mathrm{MnCO}_{3}$, 会有部分 $\mathrm{MnCO}_{3}$ 转化为 $\mathrm{CaCO}_{3}$

答案： 1. B [a点在${CaCO_{3}}$沉淀溶解平衡曲线上，可表示${CaCO_{3}}$的饱和溶液，A正确；c点表示的是${CaCO_{3}}$的过饱和溶液，溶液中存在${CaCO_{3}(s)⇌ Ca^{2 + }(aq) + CO^{2-}_{3}(aq)}$，平衡逆向移动，$c{(Ca^{2 + })}$、$c{(CO^{2-}_{3})}$同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；d点在${MnCO_{3}}$的沉淀溶解平衡曲线上，根据图像可知，$c{(Mn^{2 + })}· c{(CO^{2-}_{3})}=4× 10^{-6}× 4× 10^{-6}=1.6× 10^{-11}$，C正确；虽然${MnCO_{3}}$的溶度积常数小于${CaCO_{3}}$，但是仍会发生反应${Ca^{2 + }(aq) + MnCO_{3}(s)⇌ CaCO_{3}(s) + Mn^{2 + }(aq)}$，用足量$0.10\ mol· L^{-1}\ {CaCl_{2}}$溶液浸泡${MnCO_{3}}$，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确。]

2. 某温度下, $\mathrm{Fe(OH)}_{3}(\mathrm{s})$、 $\mathrm{Cu(OH)}_{2}(\mathrm{s})$ 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后, 改变溶液的 $\mathrm{pH}$, 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析, 下列判断错误的是 (B)


A.$K_{sp}\left[\mathrm{Fe(OH)}_{3}\right]＜K_{sp}\left[\mathrm{Cu(OH)}_{2}\right]$
B.加适量 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$ 固体可使溶液由 a 点变到 b 点
C.c、d 两点代表的溶液中 $c\left(\mathrm{H}^{+}\right)$ 与 $c\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$乘积相等
D.$\mathrm{Fe(OH)}_{3} 、 \mathrm{Cu(OH)}_{2}$ 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和

答案： 2. B [比较b、c两点，金属阳离子的浓度相同，对应的${pH}$分别为$1.3$、$4.4$，即前者$c{(OH^{-})}$小，根据$K_{sp}$的计算公式可得$K_{sp}[{Fe(OH)_{3}}] ＜ K_{sp}[{Cu(OH)_{2}}]$，A正确；加入${NH_{4}Cl}$，${NH_{4}Cl}$水解，导致溶液的${pH}$降低，由题图可以看出，$c{(Fe^{3 + })}$应增大，B错误；$K_{w} = c{(H^{ + })}· c{(OH^{-})}$，$K_{w}$只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C正确；b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此溶液均达到饱和，D正确。]