《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 常温下，将 $0.1 mol · L^{-1}\ HNO_2$ 溶液加水稀释至 $0.01 mol · L^{-1}$ 的过程中，下列说法不正确的是 (D)

A.$HNO_2$ 的电离常数表达式为 $K_a = \frac{c(NO_2^-) · c(H^+)}{c(HNO_2)}$
B.稀释过程中，$K_a(HNO_2)$ 保持不变
C.稀释过程中，$HNO_2$ 溶液中的粒子种类保持不变
D.稀释过程中 $\frac{c(NO_2^-)}{c(HNO_2)}$ 变小

答案： D [$\dfrac {c{(NO^{-}_{2})}}{c{(HNO_{2})}}=\dfrac {c{(NO^{-}_{2})}· c{(H^{+})}}{c{(HNO_{2})}· c{(H^{+})}}=\dfrac {K_{a}}{c{(H^{+})}}$,加水稀释$c{(H^{+})}$减小,$K_{a}$不变,$\dfrac {c{(NO^{-}_{2})}}{c{(HNO_{2})}}$变大,D错误。]

2. $25°C$ 时，$0.1 mol · L^{-1}$ 某一元酸 $HA$ 的电离平衡常数约为 $1 × 10^{-7}$，下列叙述不正确的是 (C)

A.该溶液中的 $c(H^+) = 1 × 10^{-4} mol · L^{-1}$
B.此溶液中，$HA$ 约有 $0.1\%$ 发生电离
C.$0.1 mol · L^{-1}\ HA$ 溶液与 $c(H^+) = 1 × 10^{-4} mol · L^{-1}$ 的盐酸等体积混合，$HA$ 的电离平衡正向移动
D.加水稀释到体积为原来的2倍，溶液中的 $c(H^+)$ 大于原来的 $\frac{1}{2}$

答案： C [$0.1\ {mol· L^{-1}}{HA}$溶液中$c{(H^{+})}=1× 10^{-4}\ {mol· L^{-1}}$,与$c{(H^{+})}=1× 10^{-4}\ {mol· L^{-1}}$盐酸中$c{(H^{+})}$相等,故等体积混合,${HA}$的电离平衡不移动,C错误。]

3. (教材互鉴：改编自苏教版教材)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 (B)
酸 $HCN$ $CH_3COOH$ $H_3PO_2$
电离常数 $K_a$ $6.2 × 10^{-10}$ $1.75 × 10^{-5}$ $5.9 × 10^{-2}$

A.三种酸的强弱关系：$HCN ＞ CH_3COOH ＞ H_3PO_2$
B.反应 $H_3PO_2 + CH_3COO^- \longrightarrow CH_3COOH + H_2PO_2^-$ 能够发生
C.由电离常数可以判断，$H_3PO_2$ 属于强酸，$HCN$ 和 $CH_3COOH$ 属于弱酸
D.相同温度下，$1 mol · L^{-1}\ HCN$ 溶液的电离常数大于 $0.1 mol · L^{-1}\ HCN$ 溶液的电离常数

答案： B [相同温度下,酸性越强,电离常数越大,三种酸的强弱关系:${HCN}＜{CH_{3}COOH}＜{H_{3}PO_{2}}$,故A错误;根据“强酸制弱酸”,反应${H_{3}PO_{2} + CH_{3}COO^{-}\xlongequal{}CH_{3}COOH + H_{2}PO^{-}_{2}}$能够发生,故B正确;由电离常数可以判断,${H_{3}PO_{2}}$、${HCN}$、${CH_{3}COOH}$都属于弱酸,故C错误;电离常数与浓度无关,相同温度下,$1\ {mol· L^{-1}}\ {HCN}$溶液的电离常数等于$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {HCN}$溶液的电离常数,故D错误。]

4. $25°C$ 时，$CH_3COOH、H_2CO_3$ 和 $HClO$ 的电离平衡常数如下：

化学式 $CH_3COOH$ $H_2CO_3$ $HClO$
电离平衡常数($K_a$) $1.75 × 10^{-5}$
$K_a1 = 4.5 × 10^{-7}$
$K_a2 = 4.7 × 10^{-11}$ $4.0 × 10^{-8}$
(1) $25°C$ 时，等物质的量浓度的 $HClO$ 溶液和 $CH_3COOH$ 溶液中 $c(H^+)$ 关系为 $HClO$ 溶液＜(填“＞”“＜”或“=”) $CH_3COOH$ 溶液。
(2) 下列化学反应能发生的是B(填字母)。
A. $HClO + CH_3COONa \longrightarrow CH_3COOH + NaClO$
B. $CH_3COOH + Na_2CO_3 \longrightarrow NaHCO_3 + CH_3COONa$
C. $CO_2 + H_2O + 2NaClO \longrightarrow Na_2CO_3 + 2HClO$
(3) $25°C$，$0.01 mol · L^{-1}$ 的 $HClO$ 溶液中 $c(H^+)$ 约为2×10^{-5} $mol · L^{-1}$。

答案： 解析:
(1)$25\ ^{\circ}C$时,$K_{a}{(HClO)}\lt K_{a}{(CH_{3}COOH)}$,则酸性:${HClO}＜{CH_{3}COOH}$,故等物质的量浓度时,${CH_{3}COOH}$的电离程度大,电离产生的$c{(H^{+})}$大于${HClO}$溶液。
(2)相同条件下,电离常数越大,对应酸的酸性越强,结合表中数据可知,酸性:${CH_{3}COOH}＞{H_{2}CO_{3}}＞{HClO}＞{HCO^{-}_{3}}$,根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律,${HClO}$与${CH_{3}COONa}$不发生反应,A错误;${CH_{3}COOH}$与${Na_{2}CO_{3}}$溶液反应生成${NaHCO_{3}}$和${CH_{3}COONa}$,B正确;由于${HClO}$的酸性强于${HCO^{-}_{3}}$,故${CO_{2}}$通入${NaClO}$溶液中,无论${CO_{2}}$是否过量,反应均生成${NaHCO_{3}}$和${HClO}$,C错误。
(3)$K_{a}=\dfrac {c{(H^{+})}· c{(ClO^{-})}}{c{(HClO)}}=\dfrac {c^{2}{(H^{+})}}{0.01}=4.0× 10^{-8}$
故$c{(H^{+})}=2× 10^{-5}\ {mol· L^{-1}}$。
答案:
(1)$\boldsymbol{＜}$
(2)B
(3)$\boldsymbol{2× 10^{-5}}$