《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1.判断正误(正确的打“$\surd$”，错误的打“$×$”)。
(1)$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {Na2S}$溶液中：$c({H+}) = c({OH-}) - 2c({H2S}) - c({HS-})$。(√)
(2)$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {Na2C2O4}$溶液与$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {HCl}$溶液等体积混合(${H2C2O4}$为二元弱酸)：$2c({C2O^{2-}_{4}}) + c({H2C2O4}) + c({OH-}) = c({Na+}) + c({H+})$。(×)
(3)$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {Na2CO3}$溶液与$0.1\ {mol· L^{-1}}\ {NaHCO3}$溶液等体积混合：$\frac{2}{3}c({Na+}) = c({CO^{2-}_{3}}) + c({HCO^{-}_{3}}) + c({H2CO3})$。(√)
(4)$0.1\ {mol/L}$的${CH3COOH}$与$0.1\ {mol/L}$的${CH3COONa}$溶液等体积混合：$c({CH3COOH}) + c({CH3COO-}) = 0.2\ {mol/L}$。(×)

答案： 1.
(1)√
(2)×
(3)√
(4)×

2.$0.1\ {mol· L^{-1}}$的${K2S}$溶液中有关粒子的浓度大小关系正确的是 (B)

A.$c({K+}) + c({H+}) = c({S^{2-}}) + c({HS-}) + c({OH-})$
B.$c({OH-}) = c({H+}) + c({HS-}) + 2c({H2S})$
C.$c({K+}) + c({S^{2-}}) = 0.3\ {mol· L^{-1}}$
D.$c({K+}) = c({S^{2-}}) + c({HS-}) + c({H2S})$

答案： 2. B [任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得$c({K^+}) + c({H^+}) = 2c({S^{2-}}) + c({HS^-}) + c({OH^-})$，故A错误；溶液中存在电荷守恒$c({K^+}) + c({H^+}) = 2c({S^{2-}}) + c({HS^-}) + c({OH^-})$，元素守恒$c({K^+}) = 2[c({S^{2-}}) + c({HS^-}) + c({H_2S})]$，所以存在$c({OH^-}) = c({H^+}) + c({HS^-}) + 2c({H_2S})$，故B正确；溶液中${S^{2-}}$存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，且两步水解程度都较小，所以$c({K^+}) = 0.2\ mol·L^{-1}$、$c({S^{2-}}) ＜ 0.1\ mol·L^{-1}$，则$c({K^+}) + c({S^{2-}}) ＜ 0.3\ mol·L^{-1}$，故C错误；溶液中存在元素守恒：$c({K^+}) = 2[c({S^{2-}}) + c({HS^-}) + c({H_2S})]$，故D错误。]

3.常温下，下列关于电解质溶液中粒子浓度关系的说法正确的是 (C)

A.$0.1\ {mol· L^{-1}}$的${Na2CO3}$溶液中粒子浓度的关系：$2c({Na+}) = c({HCO^{-}_{3}}) + c({CO^{2-}_{3}}) + c({H2CO3})$
B.$0.1\ {mol· L^{-1}}$的${NH4Cl}$溶液和$0.1\ {mol· L^{-1}}$的${NH3· H2O}$[已知$K_{b}({NH3· H2O}) = 1.8× 10^{-5}$]等体积混合后离子浓度的关系：$c({Cl-}) ＞ c({NH^{+}_{4}}) ＞ c({H+}) ＞ c({OH-})$
C.向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的$pH = 7$：$c({Na+}) = c({CH3COO-})$
D.${KHS}$溶液中存在关系：$2c({S^{2-}}) + c({OH-}) = c({H+}) + c({H2S})$

答案： 3. C [在$0.1\ mol·L^{-1}$的${Na_2CO_3}$溶液中，含钠粒子浓度是含碳粒子总浓度的2倍，根据元素守恒可得：$c({Na^+}) = 2c({HCO^-_{3}}) + 2c({CO^{2-}_{3}}) + 2c({H_2CO_3})$，A错误；常温下，$K_{b}({NH_3· H_2O}) = 1.8×10^{-5}$，据此可得水解常数$K_{b}({NH^+_{4}}) = \frac{K_{w}}{K_{b}} = \frac{1×10^{-14}}{1.8×10^{-5}} \approx 5.6×10^{-10} ＜ K_{b}({NH_3· H_2O})$，故二者均为$0.1\ mol·L^{-1}$时，${NH_3· H_2O}$的电离程度更大，混合溶液呈碱性，结合电荷守恒可得：$c({NH^+_{4}}) ＞ c({Cl^-}) ＞ c({OH^-}) ＞ c({H^+})$，B错误；根据电荷守恒可知：$c({Na^+}) + c({H^+}) = c({OH^-}) + c({CH_3COO^-})$，由于溶液的$pH = 7$，则$c({H^+}) = c({OH^-})$，故混合溶液中：$c({Na^+}) = c({CH_3COO^-})$，C正确；在${KHS}$溶液中，根据电荷守恒可得：$c({HS^-}) + 2c({S^{2-}}) + c({OH^-}) = c({H^+}) + c({K^+})$，根据元素守恒可得：$c({K^+}) = c({HS^-}) + c({S^{2-}}) + c({H_2S})$，综合两式可得：$c({S^{2-}}) + c({OH^-}) = c({H^+}) + c({H_2S})$，D错误。]