《2025年非常学案高中化学选择性必修第一册人教版》

旧知回顾
1. 已知$CH_{4}$的燃烧热为$890kJ· mol^{-1}，$则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________。
在常温下，$8gCH_{4}$完全燃烧放出的热量为_________kJ。
2. 对于反应$2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\ \ \Delta H = a kJ· mol^{-1}，$
则$2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)$的$\Delta H_{1}=-_______ kJ· mol^{-1}；$
$CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)$的$\Delta H_{2}=_______kJ· mol^{-1}。$

答案： 1.${CH_{4}(g) + 2O_{2}(g)\xlongequal{}CO_{2}(g) + 2H_{2}O(l)}$ $\Delta H=-890\ \mathrm{kJ· mol^{-1}}$ 445 2.$-a$ $\dfrac{a}{2}$

新知必备
1. [探究] 已知 C(s)+21​O2​(g)=CO(g) ΔH=a kJ⋅mol−1，CO(g)+21​O2​(g)=CO2​(g) ΔH=b kJ⋅mol−1，C(s)+O2​(g)=CO2​(g) ΔH=c kJ⋅mol−1，根据上述热化学方程式，a、b、c 的定量关系为c=a+b。
2. 盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
3. 盖斯定律的特点
(1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径 无关。
（2）反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。

则 ΔH=ΔH1​+ΔH2​ =ΔH3​+ΔH4​+ΔH5​。
4. 盖斯定律的意义
有些反应的反应热虽然无法直接测定，但可通过盖斯定律间接测定。示例如下：
已知
① C(s)+O2​(g)=CO2​(g) ΔH1​=−393.5 kJ⋅mol−1
② CO(g)+21​O2​(g)=CO2​(g) ΔH2​=−283.0 kJ⋅mol−1
③ C(s)+21​O2​(g)=CO(g) ΔH3​
上述三个反应具有如下关系：

ΔH3​=ΔH1​−ΔH2​ =−110.5 kJ⋅mol−1。

答案： 1.$c=a+b$ 2.相同的 3.
(1)途径
(2)$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}$ $\Delta H_{3}+\Delta H_{4}+\Delta H_{5}$ 4.$\Delta H_{1}-\Delta H_{2}$