《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册人教版》

5. 向一定质量$ FeCl_2$和$ CuCl_2$的混合溶液中,逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中氯化亚铁的质量随加入锌粒质量的变化情况,回答下列问题。

(1)B 点时,溶液中的溶质有______种。
(2)C 点时,反应的化学方程式为______。
(3)充分反应后过滤,所得滤液的质量比原混合溶液的质量大,分析原因是______。

答案：

(1)3(或三)　
(2)Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂
(3)锌分别和氯化铜、氯化亚铁溶液反应，反应中消耗的锌的质量大于置换出的铜和铁的质量总和,所以溶液总质量增加
[解析]金属活动性强弱的顺序:Zn＞Fe＞Cu。根据“远距离先置换”的原则，反应的先后顺序:Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂、Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂。具体分析如下:
　　　
(1)B点时，锌与部分氯化铜反应，则溶液中含有ZnCl₂、CuCl₂、FeCl₂三种溶质。
(2)C点时,反应的化学方程式为Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂。
(3)锌和氯化铜反应，每65份质量的锌，置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增大;锌和氯化亚铁反应，每65份质量的锌，置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增大;据此可知反应中消耗的锌的质量大于置换出的铜和铁的质量总和，则溶液总质量增加。

6. 如图为金属与盐溶液反应的实验图示,充分反应后试管②中溶液最终为无色。分析实验,回答问题。

(1)试管①中可观察到的实验现象是铜丝表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色。
(2)试管②中一定发生反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO₃)₂=3Cu+2Al(NO₃)₃,反应后溶液中一定含有的成分是Al(NO₃)₃(写化学式)。
(3)根据①②试管中的现象,可得出铝、铜、银的金属活动性顺序为铝＞铜＞银(或Al＞Cu＞Ag)。

答案：
(1)铜丝表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色
(2)2Al+3Cu(NO₃)₂=3Cu+2Al(NO₃)₃　Al(NO₃)₃　
(3)铝＞铜＞银(或Al＞Cu＞Ag)

7. 某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有$ CuSO_4、$$MgSO_4、$$FeSO_4$的废液中回收重要原料$ MgSO_4$和有关金属,部分工艺流程如图所示。

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄(或Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄),所得固体 b 的成分是Cu、Fe、Mg(写化学式)。
(2)实验室进行步骤②时,停止加热的时机是蒸发皿中析出大量晶体时。
(3)设计一种实验方案从固体 c 中提纯获得金属铜向固体c中加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥,即可得到金属铜(合理即可)。

答案：
(1)Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄(或Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄)　Cu、Fe、Mg
(2)蒸发皿中析出大量晶体时
(3)向固体c中加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥,即可得到金属铜(合理即可)

8. 用如图装置进行实验。在两种打磨后的金属片上滴加不同的溶液,金属 x 上仅③处有现象,金属 y 上仅⑤处无明显现象。

(1)x、y、铁、银4种金属的活动性由强至弱的顺序为______铁＞y＞x＞银。
(2)已知金属 y 与稀盐酸反应生成$ yCl_2$和氢气,将 y 加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填序号)BD。
A. 滤渣中一定含有 Ag、Fe、y
B. 滤液中一定含有的金属阳离子是$ Fe^2⁺$和$ y^2⁺$
C. 取少量滤渣,加入过量稀盐酸,产生气泡,则滤渣中一定含有铁
D. 取少量滤液,加入氯化钠溶液,无明显现象,则滤渣的组成有2种情况

答案：
(1)铁＞y＞x＞银
(2)BD

9. 某兴趣小组为了验证金属能与金属化合物溶液发生反应,进行了如图1实验。

(1)a 试管中发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag,该反应属于置换反应(填基本反应类型)。
(2)实验后将 a、b 两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图2),待反应完全结束后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则:
①滤渣中一定含有的金属是银、铁(或Ag、Fe),滤液中一定含有的溶质成分为硝酸锌[或Zn(NO₃)₂]。
②若滤渣中有三种金属,则滤渣中铁的质量＞(填"＞" "＜"或"= ")a 试管中加入铁粉的质量。

答案：
(1)Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag　置换反应
(2)①银、铁(或Ag、Fe)　硝酸锌[或Zn(NO₃)₂]
②＞