《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册人教版》

1. 小明整理实验室时发现一些混在一起的金属碎片,其中可以最先分辨出的是 (D)
A.铁片
B.铝片
C.镁片
D.铜片

答案： D 【解析】铁片、铝片、镁片都是银白色金属，铜片为红色，所以混在一起时，最先分辨出铜片，故选D。

2. 为验证金属的物理性质,小明同学进行如下四组实验,请回答下列问题。
实验视频


金属的物理性质

(1)图1实验,若将铜片和铝片相互刻画,铝片表面有明显划痕,说明铝的硬度小于(填“大于”或“小于”)铜。若将黄铜片和铜片相互刻画,观察到铜片上有明显划痕,证明合金的硬度比纯金属大。
(2)图2实验,闭合开关,灯泡发光,说明铜具有导电性。
(3)图3实验,将厚铝片压成薄片状,体现了金属铝的延展性。
(4)图4实验,该实验的目的是验证金属的导热性,可观察到铜片上蜡片的现象是蜡片逐渐熔化。除铜片外,还可以用铁片(或铝片等，合理即可)进行导热性验证实验。

答案： 2.
(1)小于 铜片上有明显划痕
(2)导电
(3)延展
(4)蜡片逐渐熔化 铁片(或铝片等，合理即可)

3. 一题多设问 小组同学进行图示金属与酸的实验,分析图中的实验现象,回答下列问题。

实验视频
金属的化学性质
(1)(操作细节)实验前对各个金属片均进行打磨,目的是除去金属表面的污物和氧化膜。
建议用时:15 分钟
(2)(操作细节)打磨后进行实验,始终无明显现象的试管是d。有气泡产生的试管是abce。将产生的气体收集后点燃,并将干燥的烧杯罩在火焰上方,根据实验现象可验证该气体是氢气。
(3)触摸试管a的外壁,有发热的感觉,说明镁与稀盐酸的反应是放热反应。
(4)c实验结束后,试管中溶液为浅绿色,称量c试管中反应前后溶液的质量,发现质量增大,原因是Fe+2HCl$\xlongequal{\;\;}$FeCl₂+H₂↑(用化学方程式表示)。
(5)(方案设计)分析c、d试管中的实验现象可知,若要除去铜粉中混有的少量铁粉,可采取的方法是:加入足量稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可),然后过滤、洗涤、干燥。

答案： 3.
(1)除去金属表面的污物和氧化膜
(2)d abce 干燥的烧杯
(3)放热
(4)浅绿 Fe+2HCl$\xlongequal{\;\;}$FeCl₂+H₂↑
(5)加入足量稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可)

4. 化学实验是认识物质的重要途径,请你完成跟金属性质有关的实验。
Ⅰ. 探究金属与氧气反应
(1)夹取铜片加热一段时间(如图),铜片观察到铜片 ,反应的化学方程式为 。

(2)将铜片用镁条代替,观察到的现象是 。用铁丝代替,铁丝 (填“能”或“不能”)燃烧。
Ⅱ.(黑白卷改编)验证金属活动性顺序

(3)A、B试管中将铁丝、铜丝分别浸入稀硫酸中,观察到的现象是 ,据此可得出铁、铜的金属活动性顺序为 。
(4)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,请将C试管中需要的试剂补充完整。
(5)通过Ⅰ、Ⅱ,可以总结出金属具有的化学性质有 (答两条)。

答案：
4.
(1)表面变黑 2Cu+O₂$\xlongequal{\triangle}$2CuO
(2)镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟 不能
(3)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显变化 铁＞铜(或Fe＞Cu)
(4) (合理即可)
(5)部分金属能与氧气发生反应、活泼金属能与酸发生反应(或某些金属能与盐溶液发生反应，任答两条即可)【解析】
(1)铜加热时与氧气反应生成氧化铜，观察到铜片表面变黑，反应的化学方程式为2Cu+O₂$\xlongequal{\triangle}$2CuO。
(2)将铜片用镁条代替，镁条燃烧，观察到的现象是发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟。用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧。
(3)在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后,将铁丝、铜丝分别浸入稀硫酸中,观察到铁丝表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,铜丝表面无明显变化,由此可得出铁的金属活动性大于铜。
(4)金属能否与盐溶液反应可证明金属活动性强弱,根据
(3)结论可知金属活动性铁＞铜,要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,还需验证铜与银的金属活动性顺序,利用铜能与硝酸银溶液反应得出。
(5)通过Ⅰ、Ⅱ,可以总结出金属具有的化学性质有部分金属能与氧气发生反应、活泼金属能与酸发生反应、某些金属能与盐溶液发生反应。