《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册人教版》

9. (教材习题改编)保持温度不变,将60℃时硝酸钾的饱和溶液蒸发掉20 g水,析出22 g晶体,则下列有关说法正确的是 (D)
A.溶质质量不变
B.硝酸钾的溶解度变小
C.硝酸钾变为不饱和溶液
D.60℃时,硝酸钾的溶解度为110 g

答案： D 【解析】保持温度不变,将$60^{\circ }C$硝酸钾的饱和溶液蒸发掉20g水,析出22g晶体,说明该温度下,硝酸钾的溶解度为110g,析出晶体的过程中,溶质质量减小、溶解度不变,析出晶体后的溶液仍为该温度下硝酸钾的饱和溶液,故选D。

10. 传统文化情境 科技成就 “卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐,其中“汲卤”获得的卤水主要成分为氯化钠和氯化钾,两种物质的溶解度曲线及溶解度表如下所示,下列说法正确的是 (B)
|温度/℃|0|20|40|60|
|溶解度/g|NaCl|35.7|36.0|36.6|37.3|
||KCl|27.6|34.0|40.0|45.5|


A.曲线乙为KCl的溶解度曲线

B.“晒卤”过程中氯化钠的溶质质量分数增大
C.“滤卤”后的卤水一定是氯化钾的饱和溶液
D.“煎盐”后得到固体属于纯净物

答案： B 【解析】由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,乙物质的溶解度受温度的变化影响不大,因而乙物质为NaCl,不是KCl,A错误;“晒卤”过程中水分减少,氯化钠的质量分数增大,B正确;“滤卤”后的卤水不一定是氯化钾的饱和溶液,C错误;“煎盐”后所得固体含有氯化钠和氯化钾,属于混合物,D错误。

11. 传统文化情境 风俗习惯 青海湖是我国最大的内陆咸水湖,该地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱($\text{Na}_{2}\text{CO}_{3}$)”的说法,请回答下列问题。

(1)0~50℃内,NaCl的溶解度大于$\text{Na}_{2}\text{CO}_{3}$的溶解度的温度取值范围是______$0\sim t^{\circ }C$。
(2)“夏天晒盐”是利用______蒸发结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的原理,使NaCl晶体析出,所得NaCl晶体中常混有少量$\text{Na}_{2}\text{CO}_{3}$,可用NaCl饱和溶液洗涤所得晶体从而除去$\text{Na}_{2}\text{CO}_{3}$的原因是______氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但是能溶解碳酸钠,不会造成氯化钠损失。
(3)“冬天捞碱”蕴含的科学原理是______碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低,碳酸钠的溶解度减小,碳酸钠易结晶析出,“冬天捞碱”后湖水中一定含有的溶质是______NaCl、$Na_{2}CO_{3}$(填化学式,后同),此时湖水中的______$Na_{2}CO_{3}$一定是饱和的。

答案：
(1)$0\sim t^{\circ }C$
(2)蒸发结晶 氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但是能溶解碳酸钠,不会造成氯化钠损失
(3)碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低,碳酸钠的溶解度减小,碳酸钠易结晶析出 NaCl、$Na_{2}CO_{3}$ $Na_{2}CO_{3}$
【解析】
(1)由图像可知,$0\sim t^{\circ }C$内,NaCl的溶解度大于$Na_{2}CO_{3}$的溶解度。
(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,夏天晒盐的原理是蒸发结晶,可用NaCl饱和溶液洗涤所得晶体从而除去$Na_{2}CO_{3}$的原因是氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但是能溶解碳酸钠,不会造成氯化钠损失。
(3)“冬天捞碱”蕴含的科学原理是碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低,碳酸钠的溶解度减小,碳酸钠易结晶析出。“冬天捞碱”后的湖水中一定含有的溶质为NaCl、$Na_{2}CO_{3}$,此时湖水为$Na_{2}CO_{3}$的饱和溶液。

|实验用品|凉开水、白糖､食用小苏打､食用柠檬酸､塑料瓶､勺子温馨提示:若没有食用柠檬酸可以用柠檬汁代替|

|实验步骤|a. 向塑料瓶中加入凉开水;b. 向瓶中加入2勺白糖,再加入少量小苏打;c. 向瓶中加入少量食用柠檬酸,立即拧紧瓶盖,摇匀;d. 放入冰箱冷藏一段时间后,即可享用自制的汽水(冷藏时间以0.5 h~2 h为宜)。|
|实验记录|拍照并记录汽水的气泡､状态等;品尝汽水的味道|
|实验反思|(1)加入柠檬酸后需要迅速拧紧瓶盖的原因是什么?(2)冷藏的原因是什么?为什么冷藏时间不宜过长?|

答案：
(1)防止汽水喷出去。
(2)冷藏是因为温度越低,汽水中的二氧化碳的溶解度越大,冷藏时间过长饮料可能会结冰。