《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册人教版》

(1)图1中P点的含义是t °C时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
(2)20℃时,NaCl和KNO₃的溶解度大小关系为NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾)。
(3)NaCl和KNO₃的溶解度均随温度的升高而增大,其中受温度变化影响较大的是KNO₃(或硝酸钾);Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而减小。
(4)50℃时,将20gNaCl固体加入50g水中,充分溶解后得到的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【方法总结】a.根据数据判断饱和溶液与不饱和溶液
|第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为100g|将水的质量扩大2倍转化为100g|
|----|----|
|第2步：将溶质的质量按照同比例转化（记为M）|将溶质质量扩大2倍为40g|
|第3步：比较M与对应温度下溶解度(S)的大小若M≥S，为饱和溶液，若M＜S，则为不饱和溶液|50℃时，NaCl的溶解度为37g，40g＞37g，则所得溶液为该温度下的饱和溶液|
(5)将t℃时NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液采用的方法是增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度);将30℃时Ca(OH)₂的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是增加溶质(或恒温蒸发溶剂)。
(6)若KNO₃中混有少量NaCl,提纯KNO₃的方法为降温结晶(或冷却热的饱和溶液)。
(7)若NaCl中混有少量KNO₃,提纯NaCl的方法为蒸发结晶。
(8)50℃时,将100gKNO₃固体加入100g水中,充分溶解后所得溶液的质量为185.5g,溶质质量分数为46.1%(计算结果保留一位小数)。
(9)20℃时,NaCl和KNO₃的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾)。
(10)50℃时,将等质量的NaCl、KNO₃饱和溶液降温到20℃,所得溶液中溶质质量的大小关系为NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾),溶液质量的大小关系为NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾),溶质质量分数的大小关系为NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾),析出晶体的质量大小关系为NaCl＜KNO₃(或氯化钠＜硝酸钾)。
(11)20℃时,将NaCl、KNO₃和Ca(OH)₂的饱和溶液升温至50℃,有固体析出的是Ca(OH)₂(或氢氧化钙),所得溶液的溶质质量分数的大小关系为NaCl＞KNO₃＞Ca(OH)₂(或氯化钠＞硝酸钾＞氢氧化钙)。

答案：
(1)t °C时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾)
(3)增大 KNO₃(或硝酸钾) 减小
(4)饱和 【方法总结】40 饱和
(5)增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度) 增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(6)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)
(7)蒸发结晶
(8)185.5 46.1%
(9)NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾)
(10)NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾) NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾) NaCl＞KNO₃(或氯化钠＞硝酸钾) NaCl＜KNO₃(或氯化钠＜硝酸钾)
(11)Ca(OH)₂(或氢氧化钙) NaCl＞KNO₃＞Ca(OH)₂(或氯化钠＞硝酸钾＞氢氧化钙)