《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册人教版》

11. (中考新考法·模型构建)如图是小明同学学习物质结构后以氧气为例进行的梳理,下列叙述中

不

正

确

的是 (C)

A.a为氧分子
B.b为氧原子
C.c为氧的原子核
D.b的质量主要集中在d上

答案： 解：分析图示可知，氧气由a构成，a由b构成，b由c和d构成，d包含质子和中子。
A.氧气由氧分子构成，a为氧分子，正确。
B.氧分子由氧原子构成，b为氧原子，正确。
C.原子由原子核和核外电子构成，d包含质子和中子应为原子核，c应为核外电子，故C错误。
D.原子质量主要集中在原子核（d）上，正确。
结论：不正确的是C。
答案：C

12. 科技前沿情境 新科技 科学家利用碳-14 金刚石电池技术,为太空探索提供了稳定能源。碳-14 含有6个质子和8个中子,碳-12 原子核外电子数为6,中子数也为6(已知:相对原子质量≈质子数+中子数),下列有关说法正确的是 (D)
A.碳-12 和碳-14 是同一种原子
B.碳-12 和碳-14 的中子数相同
C.碳-12 和碳-14 的区别是质子数不同
D.碳-14 的相对原子质量大于碳-12

答案： 【解析】：
本题主要考查了原子的构成以及相对原子质量的概念。
A选项，碳-12和碳-14虽然质子数相同，但中子数不同，因此它们不是同一种原子，而是碳元素的两种不同核素，所以A选项错误。
B选项，根据题目信息，碳-12的中子数为6，而碳-14的中子数为8，显然不同，所以B选项错误。
C选项，碳-12和碳-14都是碳的同位素，它们的质子数都是6，区别在于中子数不同，所以C选项错误。
D选项，根据相对原子质量的定义，它约等于质子数与中子数之和。由于碳-14的中子数比碳-12多2，因此碳-14的相对原子质量必然大于碳-12，所以D选项正确。
【答案】：D

13. 化学元素与人体健康息息相关。
(1)碘-131(碘的相对原子质量为 131)是一种碘的放射性同位素,能用于治疗甲状腺疾病,碘原子中含有184个微观粒子,其中有78个不带电荷,则其质子数为53。
(2)氚是氢的一种放射性同位素,可用于医疗诊断,如图是氚原子的结构示意图,下列有关说法正确的是A(填字母)。

A. 一个氚原子只有1个电子
B. 氚原子的核电荷数是2
C. 氚原子中含有3个质子,没有中子
(3)在日常生活中,我们食用加碘食盐中的碘元素能够预防甲状腺肿大,某种袋装加碘食盐的标签如图所示。
请分析,一袋该盐中含碘的质量为15mg。

答案： 【解析】：
(1)原子中质子数等于核外电子数，不显电性，已知碘原子中含有184个微观粒子，其中有78个不带电荷即中子数为78，则质子数与电子数之和为：$184 - 78 = 106$，又因为质子数等于电子数，所以质子数为$106÷2 = 53$。
(2)A选项：从氚原子的结构示意图可知，其核外有1个电子，所以一个氚原子只有1个电子，A正确；
B选项：氚原子核内有1个质子，质子带正电，核电荷数等于质子数，所以氚原子的核电荷数是1，B错误；
C选项：氚原子中含有1个质子，中子数为$3 - 1 = 2$，C错误。
故A选项正确。
(3)由标签可知该加碘食盐含碘量为$(20～30)mg/kg$，一袋盐质量为500g，按含碘量最大值$30mg/kg$计算，一袋盐中含碘的质量为：$0.5kg×30mg/kg = 15mg$。
【答案】：
(1)53
(2)A
(3)15mg

14. (教材习题改编) 一题多变
14.1 已知实际质量,计算相对原子质量
已知碳-12 原子的质量约为$1.993×10^{-26}kg$,一种硫原子的质量约为$5.314×10^{-26}kg$。计算这种硫原子的相对原子质量(计算结果保留一位小数)。
14.2 已知相对原子质量,计算原子实际质量
已知碳-12 原子的质量约为$1.993×10^{-26}kg$,镁原子的相对原子质量约为24,计算镁原子 的实际质量。

答案： 【解析】：
14.1 本题考查相对原子质量的计算。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。公式为：${\text{相对原子质量}} = \frac{{\text{原子的实际质量}}}{{\text{碳-12原子质量} × \frac{1}{12}}}$。将给定的数据代入公式进行计算。
14.2 本题考查原子实际质量的计算。根据相对原子质量的定义，我们可以通过相对原子质量反推出原子的实际质量。公式可以变形为：${\text{原子的实际质量}} = \text{相对原子质量} × \text{碳-12原子质量} × \frac{1}{12}$。将给定的数据代入公式进行计算。
【答案】：
14.1 解：硫原子的相对原子质量为
$\frac{{5.314 × 10^{- 26} \text{kg}}}{{1.993 × 10^{- 26} \text{kg} × \frac{1}{12}}} \approx 32.0$
答：这种硫原子的相对原子质量为32.0。
14.2 解：镁原子的实际质量为
$24 × 1.993 × 10^{- 26} \text{kg} × \frac{1}{12} = 3.986 × 10^{- 26} \text{kg}$
答：镁原子的实际质量为$3.986 × 10^{- 26} \text{kg}$。

15.(教材习题改编)A、B,C为三种不同的原子,他们的核电荷数依次增加 3_。请回答下列问题(已知:相对原子质量≈质子数+中子数)。
(1)根据以上事实,结合下列数据,填写下列表格。
|原子种类 |质子数 |中子数 |核外电子数|核电荷数|相对原子质量 |相对原子质量|
|A |8 |8 |8 |8 |16 | |
|B |11 |12 |11 |11 |23 | |
|C |14 |14 |14 |14 |28 | |
(2)(中考新考法·结论开放)分析表中数据,你能从中获得哪些信(任写两条)?
① 在原子中，质子数等于核外电子数，也等于核电荷数。
② 相对原子质量约等于质子数与中子数之和。

答案： 【解析】：
(1) 对于原子A：
已知相对原子质量约为16，且中子数为8，由相对原子质量≈质子数+中子数得，质子数 = 16 - 8 = 8。
由于原子中质子数等于核外电子数，也等于核电荷数，所以核外电子数和核电荷数均为8。
对于原子B：
已知质子数为11，相对原子质量为23，由相对原子质量≈质子数+中子数得，中子数 = 23 - 11 = 12。
同样，核外电子数和核电荷数均等于质子数，即11。
对于原子C：
已知核电荷数为14，由于核电荷数等于质子数，所以质子数也为14。
相对原子质量为28，由相对原子质量≈质子数+中子数得，中子数 = 28 - 14 = 14。
核外电子数等于质子数，即14。
(2) 分析表中数据，我们可以得出以下结论：
① 在原子中，质子数等于核外电子数，也等于核电荷数。
② 相对原子质量约等于质子数与中子数之和。
【答案】：
(1)
|原子种类 |质子数 |中子数 |核外电子数|核电荷数|相对原子质量 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|A |8 |8 |8 |8 |16 |
|B |11 |12 |11 |11 |23 |
|C |14 |14 |14 |14 |28 |
(2) ① 在原子中，质子数等于核外电子数，也等于核电荷数。
② 相对原子质量约等于质子数与中子数之和。（答案合理即可）