《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

23.(5分)室温时,小明在实验室中配制了一杯硝酸钾溶液(甲烧杯中溶液),并利用该溶液进行了如图所示的一系列操作及相关问题探究。试回答:

(1)室温时,配制100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾固体的质量为10g。若配制好的溶液不慎洒出,则会导致溶质的质量分数不变(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)丙烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数等于(填“大于”“小于”或“等于”)丁烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数。
(3)将丁烧杯放入盛有冰水的装置中,观察到的现象为有固体析出。
(4)保持温度不变,将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液,可采取的方法有AB(填字母)。
A. 加入适量硝酸钾 B. 蒸发适量水并恢复到原温度 C. 用玻璃棒搅拌

答案： （1）10 不变 （2）等于 （3）有固体析出 （4）AB 解析:（2）丙烧杯中有固体剩余,溶液为饱和溶液,将剩余的固体过滤出去后,丁烧杯中溶液为恰好饱和的溶液,温度不变,同一溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。（3）硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增强,温度越高,同样多的水中硝酸钾溶解得越多。丁烧杯中为硝酸钾的饱和溶液,温度降低,溶解能力降低,会有硝酸钾晶体析出。

24.(3分)用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知:20℃时,100 g水中最多可溶解54.6 g氯化镁。在该温度下按表中数据配制溶液。
|序号|①|②|③|④|
|氯化镁的质量/g|30|40|50|60|
|水的质量/g|100|100|100|100|

(1)所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1:2的是______③(填序号)。
(2)所得溶液中,属于饱和溶液的是______④(填序号)。
(3)序号①所得溶液中溶质的质量分数约为______23.1%(结果精确到0.1%)。

答案： （1）③ （2）④ （3）23.1% 解析:（1）20℃时,氯化镁的溶解度为54.6g,该温度下,50g氯化镁完全溶于100g水中,所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶2。（2）已知:20℃时,MgCl₂的溶解度为54.6g,④中的氯化镁最多只能溶解54.6g,仍有5.4g未溶解,因此属于饱和溶液的是④。（3）序号①所得溶液中溶质的质量分数为30g/(30g + 100g)×100%≈23.1%。

25.(6分)(2025·常州溧阳期末)航天员在天宫课堂利用醋酸钠$(CH_3COONa)$过饱和溶液制作了一颗“冰球”(过饱和溶液是指在一定温度和压强下,溶液中的溶质的浓度超过该温度和压强下的溶解度,但溶质未析出的溶液)。
(1)“冰球”摸上去是温热的,说明该过程放热(填“放热”或“吸热”)。
(2)在相同温度下,过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如表所示,将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度。
|温度/℃|10|20|30|40|50|60|
|醋酸钠的溶解度/g|40.8|46.4|54.6|65.6|83.0|139.0|


(3)图中取239 g M点对应的溶液降温到20℃,理论上最多析出92.6g醋酸钠。
(4)一定条件下,利用乙酸$(CH_3COOH)$和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体,反应原理为$2CH_3COOH+Na_2CO_3= 2CH_3COONa+H_2O+CO_2↑,$反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡(填实验现象),再将所得溶液进行蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶）(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,即可得到醋酸钠晶体。洗涤时,为了减少晶体损失,最好选用c(填字母)。
a. 冷水 b. 热水 c. 饱和醋酸钠溶液

答案： （1）放热 （2）升高温度 （3）92.6 （4）不再产生气泡 降温结晶（或冷却结晶） c 解析:（3）由图可知,M点为60℃时醋酸钠的饱和溶液,60℃时醋酸钠的溶解度为139.0g,则239gM点对应的溶液中含有139g醋酸钠和100g水。239gM点对应的溶液降温到20℃,20℃时醋酸钠的溶解度为46.4g,故理论上最多可析出醋酸钠固体的质量为139g - 46.4g = 92.6g。（4）由题意可知,一定条件下,利用乙酸（CH₃COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体的反应原理为2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑,反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡,再将所得溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,即可得到醋酸钠晶体。饱和醋酸钠溶液不能继续溶解醋酸钠,洗涤时,为了减少晶体损失,最好选用饱和醋酸钠溶液。