《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

29.(5分)(2024·南通崇川期中)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙($\mathrm{CaH}_{2}$)是一种重要的制氢剂,氢化钙可与物质M反应生成氢气,反应的化学方程式为$2\mathrm{M}+\mathrm{CaH}_{2}\xlongequal{\;\;}\mathrm{Ca(OH)}_{2}+2\mathrm{H}_{2}\uparrow$。
(1)$\mathrm{Ca(OH)}_{2}$中氢元素和氧元素的质量比为1:16。
(2)M的化学式为H₂O。
(3)已知某新能源汽车平均使用1 kg氢气可行驶150 km,如果该车氢能源全部来自上述反应,则84 kg $\mathrm{CaH}_{2}$产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？
解:设84kg CaH₂产生的氢气质量为x。2H₂O+CaH₂$\xlongequal{\;\;}$Ca(OH)₂+2H₂↑42 484kg x$\frac{42}{4}=\frac{84\mathrm{kg}}{x}$ x=8kg已知某新能源汽车平均使用1kg氢气可行驶150km,则8kg氢气可供这辆汽车行驶150km×8=1200km。答:84kg CaH₂产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶1200km。

答案： （1）1:16 （2）H₂O （3）解:设84kg CaH₂产生的氢气质量为x。2H₂O+CaH₂$\xlongequal{\;\;}$Ca(OH)₂+2H₂↑42 484kg x$\frac{42}{4}=\frac{84\mathrm{kg}}{x}$ x=8kg已知某新能源汽车平均使用1kg氢气可行驶150km,则8kg氢气可供这辆汽车行驶150km×8=1200km。答:84kg CaH₂产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶1200km。

30.(6分)市售的食用纯碱中含有少量氯化钠,探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$的质量分数,实验过程如图。(已知：碳酸钠的化学式为$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$,俗称纯碱；$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{BaCl}_{2}\xlongequal{\;\;}\mathrm{BaCO}_{3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}$)
(1)纯碱样品中$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

解:设2.20g纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x。Na₂CO₃+BaCl₂$\xlongequal{\;\;}$BaCO₃↓+2NaCl106 197x 3.94g$\frac{106}{197}=\frac{x}{3.94\mathrm{g}}$ x=2.12g纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{2.12\mathrm{g}}{2.20\mathrm{g}}× 100\%\approx 96.4\%$。答:纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数约为96.4%。
(2)加入过量$\mathrm{BaCl}_{2}$溶液是为了______,如果实验中未洗涤滤渣,导致测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。使碳酸钠完全反应偏大

答案： （1）解:设2.20g纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x。Na₂CO₃+BaCl₂$\xlongequal{\;\;}$BaCO₃↓+2NaCl106 197x 3.94g$\frac{106}{197}=\frac{x}{3.94\mathrm{g}}$ x=2.12g纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{2.12\mathrm{g}}{2.20\mathrm{g}}× 100\%\approx 96.4\%$。答:纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数约为96.4%。（2）使碳酸钠完全反应 偏大 解析:
(2)加入过量BaCl₂溶液是为了使碳酸钠完全反应,使测定结果更准确;如果实验中未洗涤滤渣,滤渣表面有残留的氯化钠溶液,烘干后,会导致固体质量增加,使测定结果偏大。