《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

21. (14 分)(2025·南通海门期中)活性$Al_{2}O_{3}$被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。
Ⅰ. 采用水解法生产高纯$Al_{2}O_{3}$的主要工艺流程如图甲,已知:氢氧化铝难溶于水。

(1) 反应釜中活化的铝与水在加热条件下反应生成氢氧化铝和$H_{2}$,写出该反应的化学方程式:2Al + 6H₂O△2Al(OH)₃ + 3H₂↑。为加快该反应,除升高温度外,还可以采取的措施有搅拌(或将铝块粉碎等合理答案均可)。
(2) 设备 a 可将氢氧化铝固体与液体杂质分离,其中的操作名称为过滤。
(3) 煅烧窑中发生反应的基本类型为分解反应。
(4) 气流粉碎机中发生的变化属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ. 硫酸铝晶体[$Al_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 18H_{2}O$,相对分子质量为 666]也可以分解得到活性$Al_{2}O_{3}$。将 33.3g 硫酸铝晶体放在坩埚内加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图乙。已知$425^{\circ }C$前减少的均为结晶水的质量。

(5) 加热至$530^{\circ }C$时,$Al_{2}(SO_{4})_{3}$开始分解,生成$Al_{2}O_{3}$与一种氧化物,且反应前后元素的化合价均未发生变化,则该氧化物为SO₃(填化学式)。
(6) 理论上 33.3g 硫酸铝晶体最多可制得$Al_{2}O_{3}$的质量为5.1g。

答案： （1）2Al + 6H₂O△2Al(OH)₃ + 3H₂↑ 搅拌(或将铝块粉碎等合理答案均可) （2）过滤 （3）分解反应（4）物理 （5）SO₃ （6）5.1

22. (2025·西安雁塔期中)质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。

【实验验证】
(1) 某同学在 A 组实验中用镁条在空气中燃烧来探究质量守恒定律,反应的化学方程式为2Mg + O₂点燃2MgO。
(2) B 组实验中,同学们发现待白磷熄灭后再次称量装置和药品的总质量时,有时天平不平衡,其原因可能是AC(填字母)。
A. 橡皮塞没塞紧
B. 白磷的量不足
C. 没有等锥形瓶冷却就开始称量
(3) A、B、C 三组实验装置中可以直接验证质量守恒定律的是BC(填字母)。
【结论解释】(4) 由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是①②③⑤(填序号)。
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 原子质量 ④ 分子种类 ⑤ 元素种类 ⑥ 分子个数
【反思拓展】(5) 某化学兴趣小组查阅资料:白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体,同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯,设计如图 D 实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为$m_{1}$,倒立杯子充分反应后称量总质量为$m_{2}$,打开杯盖后称量总质量为$m_{3}$,三者之间的大小关系为m₁ = m₂ ＞ m₃。
【迁移应用】(6) 根据质量守恒定律,能从定性和定量的视角研究物质的组成及变化。某数字化实验小组的同学在密闭容器中用$CO_{2}$传感器和湿度传感器探究某有机物 R 的元素组成,实验装置如图 E 所示。实验前 R 的质量为 0.69g,燃烧后经过数据换算可得装置中$CO_{2}$的质量为 0.88g,$H_{2}O$的质量为 0.81g(本实验条件下空气中$CO_{2}和H_{2}O$的含量忽略不计)。下列说法不正确的是A(填字母)。
A. 物质 R 中 C、H 元素的质量比一定为$8:3$
B. 本实验不能推算 R 中是否含有氧元素
C. 随着反应的进行,密闭容器内氧气的浓度降低
D. 若 R 为$C_{2}H_{6}O$,则实验中 R 一定没有剩余

答案： （1）2Mg + O₂点燃2MgO （2）AC （3）BC（4）①②③⑤ （5）m₁ = m₂ ＞ m₃ （6）A