《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

17.(2024·南京建邺期中)氯酸钾$(KClO_{3})$粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下,分解生成氯化钾和氧气。将27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热,完全反应后剩余固体的质量为17.9g,则原混合物中二氧化锰的质量为(B)
A.2.5g
B.3.0g
C.9.6g
D.17.9g

答案： B解析:生成氧气的质量为27.5g−17.9g=9.6g。设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{\triangle}$2KCl+3O₂↑ 245　　　　　　　　　96 x　　　　　　　　　9.6g $\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$　x=24.5g 原混合物中二氧化锰的质量为27.5g−24.5g=3.0g。

18.(2024·白银)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如表,下列关于此反应的说法不正确的是(D)
A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5:2
|物质|甲|乙|丙|丁|
|反应前质量/g|6|2|14|35|
|反应后质量/g|待测|2|22|13|

答案： D解析:由化学反应前后物质总质量不变可知,待测数值为6+2+14+35−2−22−13=20,A正确;物质乙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,未参与反应,B正确;物质甲、物质丙反应后质量增加,为生成物,物质丁反应后质量减少,为反应物,则该反应可表示为丁$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$甲+丙,属于分解反应,C正确;该反应中甲与丙变化的质量比为(20g−6g):(22g−14g)=7:4,D错误。

19. 已知：$aNa_{2}S_{2}O_{3}+bI_{2}= cNaI+dNa_{2}S_{x}O_{y}$,向某$I_{2}溶液中滴加Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液,反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中$Na_{2}S_{2}O_{3}$的质量变化如图所示。下列说法不正确的是( D )

A.$Na_{2}S_{x}O_{y}$中x与y的比为2:3
B.化学计量数：b= d

C.生成0.300gNaI时,参与反应的$I_{2}$的质量为0.254g
D.加入0.632g$Na_{2}S_{2}O_{3}$时,生成$Na_{2}S_{x}O_{y}$的质量为0.540g

答案： D解析:根据图中数据可得aNa₂S₂O₃+bI₂$\xlongequal{\;\;}$cNaI+dNa₂SₓOᵧ 158a　　　　　　　150c 0.316g　　　　　0.300g $\frac{158a}{150c}$=$\frac{0.316g}{0.300g}$　a=c 结合反应前后原子个数不变，2a=c+2d,2a=xd,3a=yd,2b=c,可知x=4,y=6,故配平化学方程式得,a=2,b=1,c=2,d=1。Na₂SₓOᵧ中x与y的比为4:6=2:3,A正确。化学计量数b=d,B正确。根据反应的化学方程式及其质量关系可得2Na₂S₂O₃+　I₂$\xlongequal{\;\;}$2NaI+Na₂S₄O₆ 254　　　　300 0.254g　　0.300g 生成0.300gNaI时,参与反应的I₂的质量为0.254g,C正确。由图可知,加入0.632gNa₂S₂O₃时,只有0.316g Na₂S₂O₃参与反应,根据反应的化学方程式及其质量关系可得2Na₂S₂O₃+I₂$\xlongequal{\;\;}$2NaI+Na₂S₄O₆ 316　　　　　　　　270 0.316g　　　　　　　　0.270g 加入0.632gNa₂S₂O₃时,生成Na₂SₓOᵧ的质量为0.270g,D错误。

20. 已知：$Mg(OH)_{2}\xlongequal {△}MgO+H_{2}O$。将一定质量的$Mg(OH)_{2}$和MgO的混合物加热一段时间后,测得生成水的质量为1.8g,剩余固体的质量为13.8g,其中镁元素的质量为7.2g,下列说法不正确的是(C)
A.原混合物中镁元素的质量为7.2g
B.剩余固体为混合物
C.剩余固体中镁元素与氧元素的质量比为12:11
D.原混合物中$Mg(OH)_{2}$、MgO的质量比为29:10

答案： C解析:根据质量守恒定律可得,原混合物中镁元素的质量为7.2g,A正确。含7.2g镁元素的氧化镁的质量为$\frac{7.2g}{\frac{24}{40}×100\%}$=12g＜13.8g,剩余固体为混合物,B正确。剩余固体中镁元素的质量与氢、氧元素的总质量之比为7.2g:(13.8g−7.2g)=12:11,故剩余固体中镁元素与氧元素的质量比不是12:11,C错误。假设原混合物中Mg(OH)₂的质量为m,MgO的质量为n,则有m+n=13.8g+1.8g=15.6g(质量守恒),m×($\frac{24}{58}$×100%)+n×($\frac{24}{40}$×100%)=7.2g(镁元素守恒),联立两式解出m=11.6g,n=4g,即原混合物中Mg(OH)₂、MgO的质量比为29:10,D正确。

21.(5分)碳及其化合物与人类关系密切。
(1)碳可以用作燃料,在空气中完全燃烧的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂。
(2)碳在空气中不充分燃烧,可生成一氧化碳,反应中碳元素的化合价由0变为+2。
(3)一氧化碳应用广泛,其主要用途是作燃料(或用于冶金工业等合理答案均可),但使用时要特别小心,防止中毒(或爆炸)。

答案：
(1)C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
(2)0 +2
(3)作燃料(或用于冶金工业等合理答案均可) 中毒(或爆炸)

22.(8分)运用所学知识回答问题。
(1)写出下列反应的化学方程式。
① 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄。
② 加热高锰酸钾：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\triangle\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③ 在加热条件下,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳：CO+CuO$\frac{\underline{\;\triangle\;}}{\;}$Cu+CO₂。
④ 亚硫酸$(H_{2}SO_{3})与氧气作用生成硫酸(H_{2}SO_{4})$：2H₂SO₃+O₂$\xlongequal{\;\;}$2H₂SO₄。
上述反应中,属于化合反应的有①④(填序号,下同),属于分解反应的有②。
(2)根据所给信息写出化学方程式。
① 往燃烧很旺的火炉中洒几滴水,发现煤燃烧得更旺,其原因是碳在高温下与水蒸气反应,生成了一氧化碳和氢气,写出该反应的化学方程式：C+H₂O(气)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂。
② 镁条在空气中燃烧,不仅能生成氧化镁、氮化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO。

答案：
(1)①3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄ ②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\triangle\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ③CO+CuO$\frac{\underline{\;\triangle\;}}{\;}$Cu+CO₂ ④2H₂SO₃+O₂$\xlongequal{\;\;}$2H₂SO₄ ①④②
(2)①C+H₂O(气)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂ ②2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO