《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

22.(4分)粮食安全是“国之大者”,守住良田沃土,保障粮食安全。
(1)土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸性土壤,可选用的物质为B(填字母)。
A. 硝酸钾 B. 熟石灰 C. 稀硫酸
(2)某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表:
|农作物|茶树|油菜|水稻|萝卜|
|pH|5.0~5.5|5.8~6.7|6.0~7.0|7.0~7.5|

该农田适合种植的农作物是茶树。
(3)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是C(填字母)。
A. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用
B. 磷酸二氢铵$(NH_4H_2PO_4)$属于复合肥料
C. 为增加农作物产量,应大量施用化肥和农药
(4)碳酸氢铵$(NH_4HCO_3)$需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因:NH₄HCO₃$\xlongequal{\triangle}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑。

答案： （1）B （2）茶树 （3）C （4）NH₄HCO₃$\xlongequal{\triangle}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑

23.(6分)水和溶液在日常生活、科学研究中具有广泛的用途。
(1)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒,常用的方法是加热煮沸。
(2)甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:
$① t_1℃$时,在50 g水中加入20 g乙物质,充分搅拌后得到饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
$② t_2℃$时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须恒温蒸发掉较多水的是乙(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
③ 使甲物质的溶液状态发生如下改变,对应操作正确的是BCD(填字母)。
A. a点→c点:加水
B. b点→c点:恒温蒸发溶剂
C. a点→b点:升温
D. c点→a点:降温、过滤

(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,取出其中的任意一部分进行比较,发现它们的组成完全相同,说明溶液具有均一性。
(4)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要制取6.4 g氧气,则同时产生水的质量是7.2g。

答案： （1）加热煮沸 （2）①饱和 ②乙 ③BCD （3）均一 （4）7.2 解析:（2）①t₁℃时,乙物质的溶解度为30 g,在50 g水中加入20 g乙物质,充分搅拌后最多可溶解15 g乙物质,故得到饱和溶液。②t₂℃时,溶解度:甲大于乙,溶解等质量的溶质,乙需要更多的水;若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须恒温蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。③a点→c点:仍为甲溶液的饱和溶液,加水,温度不变,溶液变为不饱和,A错误;b点→c点:温度不变,溶液变为饱和,可以恒温蒸发溶剂,B正确;a点→b点:升温,溶质和溶剂的质量不变,溶质质量分数不变,溶液变为不饱和,C正确;c点→a点:温度降低,有晶体析出,溶液仍为饱和,可以降温、过滤,D正确。故选BCD。（3）取出其中的任意一部分进行比较,发现它们的组成完全相同,说明溶液具有均一性。（4）设同时产生水的质量为x。2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑36 32x 6.4 g$\frac{36}{32}=\frac{x}{6.4\ g}$ x=7.2 g

24.(9分)(2024·扬州期末)二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
(1)捕集燃煤电厂烟气(含有$CO_2、$$N_2、$$O_2$及$H_2O)$中的$CO_2,$并将其甲烷化的流程如图甲所示。

【资料卡片】a. MEA水溶液在低温下可吸收$CO_2,$升高温度可解吸$CO_2。$b. 恒温流化床反应器出口温度高。
① “吸收塔”中电厂烟气从塔底通入,MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分,“解吸塔”实现$CO_2$解吸的操作是升高温度。
② “设备A”可实现$CH_4$和$H_2O$分离,方法是降温使水液化。
$③ CO_2$甲烷化的反应中,氢气与甲烷的质量比等于1:2。
(2)天然气的主要成分是甲烷$(CH_4),$甲烷中氢元素的质量分数为25%,甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂+2H₂O。
(3)甲烷转化为合成气$(H_2$和CO)的一种原理如图乙所示。

① 反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是O（或氧元素）。
② 反应器Ⅱ中化学方程式为CH₄+ZnO$\xlongequal{500℃}$2H₂+CO+Zn。
③ 整个流程中,理论上消耗16 g甲烷,共可得到氢气的质量为6g。

答案： （1）①增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 升高温度 ②降温使水液化 ③1:2 （2）25% CH₄+2O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂+2H₂O （3）①O（或氧元素） ②CH₄+ZnO$\xlongequal{500℃}$2H₂+CO+Zn ③6 解析:（1）①将电厂烟气从塔底通入,MEA水溶液从塔顶喷淋,可增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分;由于升高温度可解吸CO₂,则“解吸塔”实现CO₂解吸的操作是升高温度。②降低温度,可将水液化,从而分离甲烷和水。③由图甲可知,二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,反应的化学方程式为CO₂+4H₂$\xlongequal{一定条件}$CH₄+2H₂O,该反应中氢气与和甲烷的质量比为8:16=1:2。（2）甲烷中氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{12+1×4}×100\%$=25%,甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂+2H₂O。（3）①反应器Ⅰ中,在300℃的条件下,H₂O和Zn反应生成H₂和ZnO,反应器Ⅱ中,ZnO和CH₄在500℃的条件下反应生成Zn、H₂、CO,反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是氧元素。②反应器Ⅱ中反应物是CH₄、ZnO,生成物是H₂、CO、Zn,反应条件是500℃,该反应的化学方程式为CH₄+ZnO$\xlongequal{500℃}$2H₂+CO+Zn。③设可制得氢气的质量为x。CH₄+H₂O$\xlongequal{一定条件}$3H₂+CO16 616 g x$\frac{16}{6}=\frac{16\ g}{x}$ x=6 g则共可得到氢气的质量为6 g。