《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

21.(4分)新情境 传统文化 国画历史悠久、风格多样,是我国的文化艺术瑰宝。
(1)国画蓝色源于石青[$\mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{CO}_{3})_{2}$]。石青中铜元素呈+2价,$\mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{CO}_{3})_{2}$受热分解会生成三种氧化物,写出反应的化学方程式：$\mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{CO}_{3})_{2}\xlongequal{\triangle }3\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+2\mathrm{CO}_{2}\uparrow$。
(2)银朱是古代作画的红色颜料。《天工开物》记载了颜料制取：“水银(汞)一斤入石亭脂(天然硫)二斤,同研不见星,……其贴口者朱($\mathrm{HgS}$)更鲜华。”写出制取银朱的化学方程式：$\mathrm{Hg}+\mathrm{S}\xlongequal{\;\;}\mathrm{HgS}$；在该反应中,化合价降低的元素是$\mathrm{S}$(填元素符号)。

答案： （1）+2 Cu₂(OH)₂(CO₃)₂$\xlongequal{\triangle }$H₂O+3CuO+2CO₂↑ （2）Hg+S$\xlongequal{\;\;}$HgS S

22.(5分)价类二维图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系,如图所示的B、C、D三种物质均属于氧化物,除氧元素外另一种元素的化合价分别为+1、+2、+3,如B物质表示某+1价元素的氧化物。结合图示回答下列问题。

(1)A物质所属的物质类别是______单质。
(2)若A、C两种物质中都含有镁元素,则A生成C的化学方程式为______2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgO,最能说明该变化属于化学变化的现象是______有白色固体生成。
(3)若D为氧化铁,其化学式是______Fe₂O₃。已知铁有多种氧化物,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：______3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄。

答案： （1）单质 （2）2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgO 有白色固体生成 （3）Fe₂O₃ 3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄

23.(6分)(2025·西安莲湖期末)古代“打火机”——火折子是将少量硫黄、土纸和棉花等混合物点燃后置于竹筒中,使火种不熄灭(仅剩火星)。使用时拔下竹帽,对着竹筒吹气,即刻出现火苗。回答下列问题：
(1)硫黄在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,其反应的化学方程式为S+O₂$\xlongequal{点燃}$SO₂。

(2)从燃烧条件角度分析,土纸、棉花和硫黄是可燃物。
(3)竹筒内火星不熄灭,仍在微弱燃烧,吹气使火种重新燃烧起来,说明影响燃烧现象的因素之一是氧气的浓度。
(4)不使用时盖上竹帽,火种“熄灭”,其灭火原理是隔绝氧气。
(5)在使用过程中闻到刺激性气味的原因是分子是在不断运动的。

答案： （1）明亮的蓝紫 S+O₂$\xlongequal{点燃}$SO₂ （2）可燃物 （3）氧气的浓度 （4）隔绝氧气 （5）分子是在不断运动的

24.(4分)某同学在一次化学实验中,分别记录反应前后试管中A、B、C、D四种物质的质量,结果如表所示。回答下列问题：
|物质|A|B|C|D|
|反应前的质量/g|12|10|2|7|
|反应后的质量/g|0|5|2|24|

(1)该反应中,可能是催化剂的物质是______C(填字母)。
(2)若A、B、C、D都为固体,则反应后试管中的剩余物质属于______混合物(填“纯净物”或“混合物”)。

答案： （1）C （2）混合物

25.(5分)质量守恒定律的发现,使得化学科学由定性研究走向定量研究,促进了化学科学的发展。
(1)a g铝与b g氧气充分反应,得到c g氧化铝,则a+b≥c。
(2)一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后,生成的固体质量大于(填“大于”“小于”或“等于”)镁条的质量,这与质量守恒定律不矛盾(填“矛盾”或“不矛盾”)。
(3)现有化学反应$\mathrm{A}+3\mathrm{B}\xlongequal{\;\;}\mathrm{C}+2\mathrm{D}$,已知A为d g,B为e g,恰好完全反应后生成D为f g,则生成C的质量为(d+e-f)g。
(4)4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,则该化合物的组成元素是碳、氧和氢(填元素名称)。

答案： （1）≥ （2）大于 不矛盾 （3）(d+e-f)g （4）碳、氧和氢 解析:
(1)根据质量守恒定律,a g铝与b g氧气充分反应,得到c g氧化铝,铝与氧气有可能恰好完全反应,此时a+b=c;若物质有剩余,则a+b＞c。综上所述,a+b≥c。（2）一定质量的镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁,氧化镁的质量是镁元素的质量和氧元素的质量和,故生成的固体质量大于镁条的质量,氧气的质量和镁的质量和等于生成的氧化镁的质量,这与质量守恒定律不矛盾。（3）化学反应A+3B$\xlongequal{\;\;}$C+2D,已知A为d g,B为e g,由质量守恒定律可知,反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,恰好完全反应后生成D为f g,则生成C的质量为(d+e-f)g。（4）4.6g某化合物在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物中一定含有碳元素、氢元素,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×$(\frac{12}{12+16× 2}× 100\%)$=2.4g,5.4g水中氢元素的质量为5.4g×$(\frac{1× 2}{1× 2+16}× 100\%)$=0.6g,2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g,则该化合物中存在氧元素。