《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

18.如图所示,天平两端的烧杯中分别盛有质量和浓度均相同的稀硫酸,调整天平平衡后,同时向天平两端的烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁粒。下列情况不可能出现的是(D)
A.反应时天平指针先向右偏转
B.反应结束后天平指针居中
C.反应结束后天平指针偏左
D.反应结束后天平指针偏右

答案： D 解析:锌的化学性质比铁活泼,反应开始时左端产生氢气快,故天平指针先向右偏转。如果稀硫酸完全反应,且加入的金属质量也相等,那么左右两端产生的氢气的质量相等,反应结束后天平指针居中。若稀硫酸过量,设锌粒和铁粒的质量为x,产生的氢气的质量分别是y、z。Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑65 2x y65/2=x/y y=2x/65Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑56 2x z56/2=x/z z=2x/56因为y/z＜1,左端产生的氢气质量小于右端,所以反应结束后天平指针偏左。

19.(2024·南阳新野期末)由两种金属组成的5.6 g混合物与足量稀盐酸完全反应后得0.24 g氢气,则该金属混合物的组成可能是(C)
A.铁和锌
B.铝和镁
C.镁和锌
D.铁和铜

答案： C 解析:锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65:2;镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24:2;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56:2;铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54:6=18:2。假设锌、镁、铁、铝在与酸反应时都看作+2价金属,则各金属的相对原子质量分别为锌:65;镁:24;铁:56;铝:18。设某金属的元素符号为M,该金属的相对原子质量为x,则M +2HClMCl₂+H₂↑x 25.6 g 0.24 gx/2=5.6 g/0.24 g x≈47Fe的相对原子质量为56、Zn的相对原子质量为65,由铁和锌组成的金属混合物的平均相对原子质量大于47,A错误;Al看作+2价金属时的相对原子质量为18、Mg的相对原子质量为24,由铝和镁组成的金属混合物的平均相对原子质量小于47,B错误;Mg的相对原子质量为24、Zn的相对原子质量为65,由镁和锌组成的金属混合物的平均相对原子质量可能为47,C正确;Fe的相对原子质量为56,铜不能与稀盐酸反应生成氢气,由铁和铜组成的金属混合物的平均相对原子质量大于47,D错误。

20.(2025·南京期末)将一氧化碳和铁的氧化物FeₓOᵧ置于密闭容器中,一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示,横坐标表示$CO_2$的质量,纵坐标既可以表示CO的质量,也可以表示Fe的质量。下列说法正确的是( C )

A.曲线a表示CO的质量变化,曲线b表示Fe的质量变化
B.m的值为19.6,充分反应后参加反应的铁的氧化物的质量为16 g
C.当$CO_2$的质量为4.4 g时,容器内CO的质量为14 g
D.铁的氧化物中x:y= 2:3

答案： C 解析:由图示可知,完全反应后生成二氧化碳的质量为17.6 g,17.6 g二氧化碳中碳元素的质量为17.6 g×(12/44×100%)=4.8 g,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则反应前碳元素的质量也为4.8 g,反应前碳元素都来自一氧化碳,所以参加反应的一氧化碳的质量为4.8 g/(12/28×100%)=11.2 g,由于一氧化碳是反应物,反应过程中质量逐渐减小,所以反应前一氧化碳的质量为m g,反应后剩余一氧化碳的质量为5.6 g,参加反应的一氧化碳的质量为11.2 g,则反应前一氧化碳的质量为5.6 g+11.2 g=16.8 g,即m=16.8,由于铁是生成物,反应过程中质量从0逐渐增大,则生成铁的质量也是16.8 g。由以上分析可知,曲线a表示铁的质量变化,曲线b表示一氧化碳的质量变化,A不正确。m的值为16.8,该反应是11.2 g一氧化碳和铁的氧化物反应生成17.6 g二氧化碳和16.8 g铁,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则充分反应后参加反应的铁的氧化物的质量为17.6 g+16.8 g-11.2 g=23.2 g,B不正确。充分反应后共生成17.6 g二氧化碳,当CO₂的质量为4.4 g时,生成二氧化碳的质量占二氧化碳总质量的四分之一,则容器内CO的质量为16.8 g-11.2 g×1/4=14 g,C正确。铁的氧化物中铁元素的质量为16.8 g,氧元素的质量为17.6 g-11.2 g=6.4 g,则铁的氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比为16.8 g/56:6.4 g/16=3:4,即x:y=3:4,D不正确。

21.(4分)金属材料在生活、生产中应用极其广泛。
(1)为了方便出行,街面上出现了大量的"小黄车"(如图),这种共享单车所用的材料中属于金属材料的是bc(填字母)。
a. 塑料把手 b. 钢车架 c. 铝合金轮毂 d. 橡胶轮胎

(2)这种共享单车的链条具有的性质是b(填字母)。
a. 密度大、熔点高 b. 强度高、耐磨 c. 光泽好、可塑性好
(3)电动"小黄车"使用的是锂电池,其工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成$LiMnO_2,$该反应的化学方程式为Li+MnO₂$\stackrel{一定条件}{=}$LiMnO₂,反应后锰元素的化合价为+3。

答案： （1）bc （2）b （3）Li+MnO₂一定条件LiMnO₂ +3

22.(8分)(2025·苏州姑苏期末)金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。
(1)①日常生活中,适合制作电缆的金属是B(填字母)。
A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
②铋、铅、锡和镉的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由这四种金属制成的武德合金(用作保险丝材料)的熔点B(填字母)。
A. 高于327℃ B. 低于232℃ C. 在232~327℃之间
(2)福建号航母在建造过程中需使用大量特种钢。
①特种钢属于混合物(填"纯净物"或"混合物")。
②舰体甲板用于起降舰载机,舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大,还需具备的物理特性是耐高温(写一种即可)。
(3)烧制青砖时,需隔绝空气使其冷却,防止高温下青砖中的FeO与$O_2$反应。
①高温下,FeO与$O_2$反应生成氧化铁的化学方程式为4FeO+O₂高温2Fe₂O₃。
②上述过程中,铁元素化合价发生的变化为由+2变为+3。
(4)MgₙCu是一种储氢合金。350℃时,MgₙCu与$H_2$反应生成$MgH_2。$
①MgₙCu中Mg与Cu的质量比为3:4,则n=2。
$②MgH_2$中氢元素的质量分数约为7.7%(结果精确到0.1%)。

答案： （1）① B ② B （2）① 混合物 ② 耐高温(合理答案均可) （3）① 4FeO+O₂高温2Fe₂O₃ ② 由+2变为+3 （4）① 2 ② 7.7% 解析:（4）① MgₙCu中Mg与Cu的质量比为3:4,则24n/64=3/4,解得n=2。② MgH₂中氢元素的质量分数为(1×2)/(24+1×2)×100%≈7.7%。