《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

18.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙,下列图像符合实际的是(B)

答案： B 解析:向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,使溶液温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,同时溶液中的溶剂减少,均会导致氢氧化钙析出,溶质质量减小,溶液质量减小;反应结束后,温度逐渐恢复至室温(与反应前相同),氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,氢氧化钙的溶解度增大,溶液中溶质质量又开始增大,由于溶剂减少,所以最终溶液质量一定比反应前小,A、D错误,B正确。反应放出大量的热,氢氧化钙的溶解度减小,溶质质量分数减小;反应结束后,温度恢复至室温,氢氧化钙的溶解度逐渐增大,溶液的溶质质量分数逐渐增大至与反应前相等,C错误。

19.(2024·镇江)NaCl和$Na_2SO_4$的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(D)
|温度/℃|10|20|30|40|50|60|
|溶解度/g|NaCl|35.8|35.9|36.3|36.6|37|37.3|
||$Na_2SO_4$|9.1|19.5|40.8|48.8|45.3|43.7|


A.甲为NaCl
$B.T_1℃$应介于40~50℃之间
C.甲、乙的饱和溶液从$T_3℃$降温到$T_2℃,$溶质的质量分数:甲变大、乙变小
D.等质量的NaCl、$Na_2SO_4$饱和溶液从$T_1℃$升温到$T_3℃,$要使两溶液均达饱和,则加入$Na_2SO_4$的质量大于NaCl的质量

答案： D 解析:由图可知,甲的溶解度先随温度的升高而增大,后随温度的升高而减小,结合溶解度表可知,甲为Na₂SO₄,A错误;T₁℃时,甲、乙的溶解度均为36.0g,根据20℃时,NaCl的溶解度为35.9g,30℃时为36.3g,可确定T₁℃应介于20~30℃之间,B错误;将甲、乙的饱和溶液分别从T₃℃降温到T₂℃,甲的溶解度随温度的降低而增大,溶液变为不饱和溶液,但是溶液中溶质和溶剂的质量都不变,所以溶质质量分数不变,乙的溶解度随温度的降低而减小,溶液中有固体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,所以溶质质量分数变小,C错误;T₁℃时,NaCl和Na₂SO₄的溶解度相等,则等质量的NaCl、Na₂SO₄饱和溶液中溶剂、溶质的质量均相等,升温到T₃℃,T₃℃时Na₂SO₄的溶解度大于NaCl的溶解度,要使两种溶液均达到饱和,则加入的Na₂SO₄的质量应大于加入的NaCl的质量,D正确。

20.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上增加了称量操作,具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置中,并对反应前后混合物的质量进行称量。若反应前称得混合物的质量为34.3 g,反应后(双氧水分解完全且氧气全部逸出)称得混合物的质量为32.7 g。下列说法不正确的是(D)
A.二氧化锰的质量为0.3 g
B.得到氧气的质量为1.6 g
C.所取双氧水中过氧化氢的质量为3.4 g
D.反应后容器中水的质量为1.8 g

答案： D 解析:生成氧气的质量为34.3g - 32.7g = 1.6g,故B说法正确。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}$2H₂O + O₂↑ 68 32 x 1.6g 68/32 = x/1.6g x = 3.4g 所取双氧水的质量为3.4g/10% = 34g,二氧化锰的质量为34.3g - 34g = 0.3g,故A、C说法正确。反应后容器中水的质量为32.7g - 0.3g = 32.4g,故D说法错误。

21.(3分)在水中加入硫酸形成溶液,导电性明显增强,原因是硫酸在水中溶解时能生成自由移动的H⁺和SO₄²⁻;而在水中加入酒精形成溶液后却很难导电,原因是酒精溶于水后以分子的形式存在,不能形成自由移动的离子。有下列物质:①氢氧化钠溶液、②干燥的氯化钠晶体、③稀盐酸、④蔗糖溶液、⑤液态氯化氢,其中含有自由移动的离子的是①③(填序号)。

答案： 硫酸在水中溶解时能生成自由移动的H⁺和SO₄²⁻ 酒精溶于水后以分子的形式存在,不能形成自由移动的离子 ①③

22.(5分)(2024·南京雨花台模拟)溶液与人类的生产、生活息息相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是BD(填字母)。
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 汽油 D. 蔗糖
(2)通常情况下,医用酒精中的溶剂是水。
(3)20℃时,取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20 g,分别加入三个各盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,溶解情况如表所示。
|物质|甲|乙|丙|


|未溶解固体的质量/g|4.2|0|2|
①所得丙溶液的质量是68 g。
②所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是乙。
③甲和丙的溶解度曲线如图,将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别恒温蒸发50 g水,析出晶体质量大小关系是A(填字母)。
A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 无法确定

答案： （1）BD （2）水 （3）① 68 g ② 乙 ③ A 解析:（3）① 该温度下,将20g丙溶于50g水中,2g丙未溶解,所得丙溶液的质量是50g + 20g - 2g = 68g。② 该温度下,取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g,分别加入三个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,未溶解固体的质量:甲＞丙＞乙,所得甲、乙、丙溶液中溶剂质量相同,溶质质量:乙＞丙＞甲,则溶质质量分数最大的是乙。③ 将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别恒温蒸发50g水,该温度下,溶解度:甲＞丙,饱和溶液中,溶解度越大,蒸发相同质量的水,析出晶体的质量越大,故析出晶体的质量:前者大于后者。