《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

24. (6分)归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图甲所示,连线表示相互间能反应);小明为表示反应实质绘制了图乙、图丙。请根据图示和要求回答问题:

(1)为了验证图甲中的性质①,小红将紫色石蕊溶液滴入盐酸中,溶液变成红色。
(2)图甲中A所表示的物质类别是碱。
(3)图甲中盐酸的性质③决定了盐酸可以用来清除铁锈(主要成分为$Fe_2O_3),$该反应的化学方程式为${Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
(4)选用合适的物质验证图甲中的性质⑤,其反应的化学方程式为${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(5)图乙描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,图中B、C、D处应填入的化学式或离子符号依次为${OH^{-}}$、${H^{+}}$、${H_{2}O}$。
(6)图丙是镁与盐酸反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应中有效相互作用的微观粒子是${H^{+}}$、${Mg}$。

答案： （1）红 （2）碱 （3）${Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$ （4）${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$(合理答案均可) （5）${OH^{-}}$、${H^{+}}$、${H_{2}O}$ （6）${H^{+}}$、${Mg}$

25. (6分)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,小组同学设计了如图实验(A、B、C所用金属的大小、形状和稀盐酸的用量及浓度均相同)。

(1)一段时间后,可明显观察到实验B中铜片表面的现象是有银白色固体析出,反应的化学方程式是${Cu + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。
(2)甲同学通过对比实验A、C(从A、B、C中选择)中的现象,可以得出铁和锌的金属活动性。
(3)乙同学拟定用定量的方法测定金属与酸反应的速率,于是设计出实验D,该实验通过测定相同时间内收集到的气体体积(合理答案均可)来测出金属与酸反应的速率。
(4)丙同学认为实验A~C不足以得出4种金属的活动性顺序,需要在上述实验基础上,补充实验E(X与Y能发生反应),写出E中发生反应的化学方程式:${Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$(合理答案均可)。最终得出4种金属的活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜＞银。

答案： （1）有银白色固体析出 ${Cu + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$ （2）A、C （3）相同时间内收集到的气体体积(合理答案均可) （4）${Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$(合理答案均可) 锌＞铁＞铜＞银