《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

15. (2023·南通)已知常温下$Ca(OH)_2$的溶解度为0.17g。向一定量的饱和$Ca(OH)_2$溶液中滴加盐酸,溶液pH随V(盐酸)变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素的含量,实验步骤如下:步骤1:取0.60g样品于锥形瓶中,向其中加入200mL蒸馏水(密度为$1g·mL⁻^1),$盖上表面皿充分振荡;步骤2:向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞,再逐滴加入盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算,消耗m(HCl)= 0.73g。下列说法正确的是(D)

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B.步骤2中红色恰好褪去时,消耗$V_2mL$盐酸
C.步骤2中发生反应的化学方程式为$2HCl+CaO= CaCl_2+H_2O$
D.该样品中钙元素的质量分数约为66.67%

答案： D 解析：因为常温下氢氧化钙的溶解度为$0.17\,g$，$200\,mL$蒸馏水即$200\,g$蒸馏水中只能溶解$0.34\,g$氢氧化钙，$0.60\,g$样品与水反应生成的氢氧化钙不会全部溶解，步骤1中充分振荡后，溶液应该是浑浊的，A错误；恰好完全反应时，${pH}=7$，由图分析，消耗的盐酸的体积应该在$V_{2}\,mL$到$V_{3}\,mL$之间，B错误；步骤2中发生的反应是盐酸和氢氧化钙反应，化学方程式为${2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O}$，C错误；根据题意可知加入的盐酸与生成的氢氧化钙反应，它们之间反应的关系式为$2{HCl}～{Ca(OH)2}～{Ca}$，所以消耗的氯化氢与钙元素的关系式为$2{HCl}～{Ca}$，与$0.73\,g$氯化氢反应的物质中钙元素的质量为$0.40\,g$，即原样品中钙元素的质量为$0.40\,g$，则原样品中钙元素的质量分数为$\dfrac{0.40\,g}{0.60\,g}× 100\%\approx 66.67\%$，D正确。故本题选D。

16. (6分)(2025·镇江期末)选择下列适当的物质填空(填序号):
A. 氦气 B. 活性炭 C. 青铜 D. 洗洁精 E. 氮气 F. 氯化钠 G. 干冰 H. 石灰石
(1)用于人工降雨的是G。
(2)用于探空气球的是A。
(3)厨房中作调味品的是F。
(4)生活中作乳化剂的是D。
(5)人类使用最早的合金是C。
(6)高炉炼铁用于造渣的矿石是H。

答案： （1）G （2）A （3）F （4）D （5）C （6）H

17. (6分)(2025·南京玄武期末)水和溶液在生活中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊的原因是溶液具有稳定性。
(2)不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证:取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入一小粒的高锰酸钾，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；向另一支试管加入一小粒的碘，振荡，观察到碘几乎不溶于水（合理答案均可）(填实验操作及现象),得出结论:不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。
(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
①M点的意义是$t_{1}{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时，甲和丙的溶解度相等，均为$40\,g$。
②在不改变溶液中溶质质量的情况下,欲将P点对应的甲溶液变为N点对应的甲溶液,可采用的方法是恒温蒸发溶剂至恰好饱和。
$③t_2℃$时,在50g水中加入20g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物质,充分搅拌后,固体不能全部溶解,则该物质是丙。
$④t_2℃$时,取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到$t_1℃,$所得溶液的质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。

答案： （1）溶液具有稳定性 （2）取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入一小粒的高锰酸钾，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；向另一支试管加入一小粒的碘，振荡，观察到碘几乎不溶于水（合理答案均可） （3）①$t_{1}{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时，甲和丙的溶解度相等，均为$40\,g$ ②恒温蒸发溶剂至恰好饱和 ③丙 ④丙＞乙＞甲

18. (5分)(2025·南京玄武期末)金属材料在生产、生活中有着重要的作用。
Ⅰ. 金属的冶炼。
(1)工业冶炼铝的原理为电解熔融的$Al_2O_3,$生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为______$2Al₂O₃\xlongequal{通电}4Al + 3O₂↑$。
(2)生活中铝制品有很好的抗腐蚀性能,其主要原因是______铝在常温下会与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝被进一步氧化。
Ⅱ. 金属的回收。废旧手机的电路板中主要含有铜,还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金,设计了如图所示流程。已知:①金在该流程中均不发生反应;②Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应,反应的化学方程式为$Cu+H_2O_2+H_2SO_4= CuSO_4+2H_2O。$

(1)滤液1中的溶质除了$FeSO_4$外还有______Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄(填化学式)。
(2)过程Ⅱ中的主要实验现象是______固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
(3)过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是______Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu。

答案： Ⅰ.（1）${2Al2O3\xlongequal{通电}4Al + 3O2\uparrow }$ （2）铝在常温下会与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝被进一步氧化 Ⅱ.（1）${Al2(SO4)3}$、${H2SO4}$ （2）固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）${Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu}$