《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

9.(2025·盐城阜宁期末)推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 (D)
A.离子是带电的粒子,则带电的粒子一定是离子
B.溶液是均一、稳定的,则均一、稳定的液体一定是溶液
C.化学变化过程中都伴随着能量变化,所以伴有能量变化的变化都是化学变化
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

答案： D

10. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的[硫酸盐是含有金属离子(或铵根)和硫酸根的化合物] (B)
A.物质C的化学式为$Fe(OH)_3$
B.$物质E 的化学式为$FeSO_4
C.物质A 在氧气中燃烧生成物质B
D.物质A 与稀硫酸反应生成物质D

答案： B

11.((2024·芜湖期中)构建化学基本观念)学好化学的基础。下列说法正确的是 (A)
A.元素观:水银是由汞元素组成的
B微粒观:保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧原子
C转化观:铁丝燃烧生成氧化铁
D守恒观:4g氢气 和16g氧气充分反应生成20g水

答案： A

12.X、Y、Z和W的原子序数均小于18,在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和等于21。下列说法中错误的是 (A)
A.Y、Z和氢元素所形成的化合物中,Y只显一种价态
B.X和Z元素可形成与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质
C.W原子的核电荷数为15,其单质与金属化合时,每个W原子容易得到3个电子
D.薯片的包装袋中可以充入$Y_2$作保护气

答案： 12. A 解析:X、Y、Z和 W的原子序数均小于18,已知X、Y、Z三种元素的质子数之和等于21,则X是碳,Y是氮,Z是氧,W是磷。Y、Z和氢元素所形成的化合物可以是${HNO_{2}}$、${HNO_{3}}$或${NH_{4}NO_{3}}$等,故Y不是只显一种价态,A错误;X和Z元素可形成一氧化碳,一氧化碳能与人体血红蛋白结合而使人中毒,B正确;W原子的核电荷数为15,原子的最外层电子数为5,其单质与金属化合时,每个W原子容易得到3个电子,C正确;${Y_{2}}$为氮气,薯片的包装袋中可以充入氮气作保护气,D正确。故本题选A。

13. 将0.72g草酸亚铁$(FeC_2O_4)$放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧,500～600℃时,容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为 (C)
$A. Fe B. FeO C. Fe_2O_3 D. Fe_3O_4$

答案： 13. C 解析:0.72 g草酸亚铁中铁元素质量为$0.72\ g×(\frac{56}{144}×100\%)=0.28\ g$,而反应后固体质量为0.4 g,不可能是铁单质,结合选项可知该物质为铁的氧化物,铁元素与氧元素的质量比为$0.28\ g:(0.4\ g-0.28\ g)=7:3$,设所得物质的化学式为${Fe_{x}O_{y}}$,则$56x:16y=7:3$,$x:y=2:3$。故本题选C。

14. 取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应,生成3.6g丙和6.6g丁,反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 (C)
A.甲的化学式为$C_3H_8$
B.反应物和生成物中共有三种氧化物
C.反应后分子总数增加
D.甲物质中碳元素的质量分数为40%

答案： 14. C 解析:根据微观示意图,乙为${O_{2}}$,丙为${H_{2}O}$,丁为${CO_{2}}$,根据质量守恒定律,反应前后元素的质量、种类相同,则甲中一定含有碳、氢元素,碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量,为$6.6\ g×(\frac{12}{44}×100\%)=1.8\ g$,氢元素的质量等于水中氢元素的质量,为$3.6\ g×(\frac{2}{18}×100\%)=0.4\ g$,碳、氢元素的质量和为$1.8\ g+0.4\ g=2.2\ g＜3.0\ g$,故甲中含有碳、氢、氧元素,氧元素的质量为$3.0\ g-1.8\ g-0.4\ g=0.8\ g$,碳、氢、氧原子的个数比为$\frac{1.8\ g}{12}:\frac{0.4\ g}{1}:\frac{0.8\ g}{16}=3:8:1$,则甲的化学式为${C_{3}H_{8}O}$,A错误;氧化物是由两种元素组成的,其中一种元素是氧元素,${H_{2}O}$、${CO_{2}}$属于氧化物,B错误;反应的化学方程式为${2C_{3}H_{8}O +9O_{2}\xlongequal{一定条件}6CO_{2} +8H_{2}O}$,根据化学方程式可看出,反应后分子总数增加,C正确;甲物质中碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{12×3+1×8+16}×100\%=60\%$,D错误。

15. 加热蒸干氯化镁溶液得到的碱式氯化镁[Mgₓ(OH)ᵧCl_z]不溶于水,能与酸反应,加热能分解。取一定质量的碱式氯化镁,加热分解生成16g MgO、7.3g HCl和$3.6g H_2O。$下列说法错误的是 (C)
A.碱式氯化镁的质量为26.9g
B.MgO和HCl的分子个数比为2:1
C.x:y:z= 2:1:3
D.HCl气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红

答案： 15. C 解析:16 g MgO中含镁元素的质量为$16\ g×(\frac{24}{40}×100\%)=9.6\ g$,则含氧元素的质量为$16\ g-9.6\ g=6.4\ g$;7.3 g HCl中含氢元素的质量为$7.3\ g×(\frac{1}{36.5}×100\%)=0.2\ g$,则含氯元素的质量为$7.3\ g-0.2\ g=7.1\ g$;3.6 g${H_{2}O}$中含氢元素的质量为$3.6\ g×(\frac{2}{18}×100\%)=0.4\ g$,则含氧元素的质量为$3.6\ g-0.4\ g=3.2\ g$。根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变,所以碱式氯化镁含有镁元素的质量为9.6 g,含氧元素的质量为$6.4\ g+3.2\ g=9.6\ g$,含氢元素的质量为$0.4\ g+0.2\ g=0.6\ g$,含氯元素的质量为7.1 g。根据质量守恒定律,反应前后各物质质量总和相等,碱式氯化镁加热分解生成氧化镁、氯化氢和水,故碱式氯化镁的质量为$16\ g+7.3\ g+3.6\ g=26.9\ g$,A正确;设生成的氧化镁和氯化氢的分子个数分别为a、b,则有$\frac{40a}{36.5b}=\frac{16\ g}{7.3\ g}$,$\frac{a}{b}=\frac{2}{1}$,B正确;根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比,结合分析中的数据,可得碱式氯化镁中镁元素、氢氧根、氯元素的质量比为$24x:17y:35.5z=9.6\ g:(9.6\ g+0.6\ g):7.1\ g$,即$x:y:z=2:3:1$,C错误;HCl气体溶于水形成盐酸,酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,D正确。