《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

9. (2024·连云港)我国盐湖地区有"夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱$(Na_2CO_3)"$的做法。NaCl、$Na_2CO_3$的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(D)


A.20℃时$Na_2CO_3$的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液
B.30℃时,在100g水中加入40g NaCl,形成不饱和溶液
C.NaCl的溶解度比$Na_2CO_3$的大
D."夏天晒盐"经过蒸发结晶过程,"冬天捞碱"经过降温结晶过程

答案： D 解析：${Na2CO3}$的溶解度随温度的升高而增大，$20{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时${Na2CO3}$的饱和溶液升温到$40{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时变为不饱和溶液，A错误；$30{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时，${NaCl}$的溶解度小于$40\,g$，说明在$30{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时，$100\,g$水中最多能溶解${NaCl}$的质量小于$40\,g$，因此在$100\,g$水中加入$40\,g\,{NaCl}$，形成饱和溶液，B错误；当温度低于$30{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时，${NaCl}$的溶解度大于${Na2CO3}$的溶解度，当温度在$30{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时，${NaCl}$的溶解度等于${Na2CO3}$的溶解度，当温度高于$30{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时，${NaCl}$的溶解度小于${Na2CO3}$的溶解度，在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，C错误；${NaCl}$的溶解度受温度变化影响较小，可经过蒸发结晶的方法获得，适合在夏天温度高时操作，${Na2CO3}$的溶解度随温度降低而快速减小，可经过降温结晶的方法获得，适合在冬天温度低时操作，D正确。

10. 新考向 创新实验 用如图所示装置探究铜生锈的条件,一个月后发现铜丝未生锈。已知氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳,氢氧化钠固体可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。下列叙述错误的是(C)
A.金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的过程
B.在潮湿的空气中,铝比铁耐腐蚀
C.在有氧气和水的条件下,铜比铁易生锈
D.铜生锈可能与空气中的$O_2、$$H_2O$和$CO_2$有关

答案： C

11. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入$CuSO_4$溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列有关分析错误的是(D)
A.若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜
B.若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有两种金属离子
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌

答案： D 解析：锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入${CuSO4}$溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉反应完后，若还有硫酸铜剩余，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液为无色，说明锌和硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，且硫酸铜完全反应，由此可证明锌的金属活动性大于铜，A正确。若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子和铜离子；也可能是生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；还可能是生成了硫酸亚铁，而硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子，故滤液中至少含有两种金属离子，B正确。若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能与锌和铁恰好完全反应，则滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁两种溶质；硫酸铜也可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，C正确。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌有剩余，铁未参加反应；或锌恰好完全反应，铁未参加反应；或锌完全反应，铁部分参加反应，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，D错误。

12. (2024·苏州)常温下,取少量实验室制$CO_2$的剩余溶液(稀盐酸和$CaCl_2$的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的$Na_2CO_3$溶液(如图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是(D)


A.滴加$Na_2CO_3$溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含$Ca^2⁺$
B.滴加$Na_2CO_3$溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C.滴加$Na_2CO_3$溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加$Na_2CO_3$溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl⁻数目保持不变

答案： D 解析：向稀盐酸和${CaCl2}$的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应。滴加${Na2CO3}$溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子为${Ca^{2+}}$和${H^{+}}$，A错误；滴加${Na2CO3}$溶液至沉淀完全时，盐酸也完全反应，锥形瓶内溶液的溶质只有${NaCl}$，B错误；滴加${Na2CO3}$溶液过程中，${HCl}$的量逐渐减少，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，${HCl}$消耗完时，${pH}$开始不变，直至${CaCl2}$消耗完时，继续滴加${Na2CO3}$溶液，${Na2CO3}$溶液显碱性，${pH}$会增大，C错误；滴加${Na2CO3}$溶液过程中，碳酸根和氢离子、钙离子发生反应，锥形瓶内溶液中含有的${Cl^{-}}$数目保持不变，D正确。故本题选D。

13. 下列实验方案能达到实验目的的是(D)

答案： D 解析：氮气不能燃烧，一般也不支持燃烧，将带火星的木条伸入混合气体中，带火星的木条不会复燃，不能检验${N2}$中混有少量${O2}$，A不能达到实验目的。${CO}$与灼热的木炭粉不反应，${CO2}$能与灼热的木炭粉反应生成一氧化碳，不能将杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B不能达到实验目的。加入足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，反应后过滤、洗涤、干燥，能分离出铜粉，但无法分离出铁粉，C不能达到实验目的。分别取样，加水溶解，溶于水形成无色溶液的是氯化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，D能达到实验目的。故本题选D。

14.(2024·徐州二模)我国劳动人民发现,将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中混合,可以制得KOH;古代的纺织业常用KOH作漂洗剂。下列叙述错误的是(A)
A.上述流程中,贝壳转变为物质X只需一步反应
B.从反应Ⅰ可知,所得KOH溶液中可能含有$Ca^2⁺$或$CO_3^2⁻$
C.反应Ⅱ的化学方程式是$2KOH+CO_2= K_2CO_3+H_2O$
D.草木灰还能用作钾肥,但不能与铵态氮肥混用

答案： A 解析：根据反应Ⅰ中X与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，可推知X为氢氧化钙，反应Ⅱ中氢氧化钾与Y反应生成碳酸钾与水，则Y为二氧化碳。贝壳的主要成分是碳酸钙，X为氢氧化钙，根据图示，物质X转变为碳酸钙只需一步反应，但碳酸钙转变为物质X需两步反应，即碳酸钙先在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙，A错误；反应Ⅰ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，该反应不一定恰好完全反应，若氢氧化钙过量，所得${KOH}$溶液中含有${Ca^{2+}}$，若碳酸钾过量，所得${KOH}$溶液中含有碳酸根，B正确；反应Ⅱ为氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾与水，该反应的化学方程式为${2KOH + CO2=K2CO3 + H2O}$，C正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥，碳酸钾溶液呈碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会放出氨气，降低肥效，D正确。故本题选A。