《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

23.(4分)(2024·珠海金湾期末)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用,古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)“真金不怕火炼”,说明金的化学性质不活泼。
(2)《天工开物》中有关炼铁的记载:“凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。生熟相和,炼成则钢。”生铁属于合金(填“纯金属”或“合金”)。
(3)“中国”一词最早出现在西周早期青铜器何尊铭文“宅兹中国”中,青铜的硬度比纯铜大。我国古代炼铜方法之一是在孔雀石上面燃烧炭火,原理如下:Ⅰ.孔雀石受热分解,生成氧化铜;Ⅱ.木炭在高温条件下还原氧化铜。写出Ⅱ中发生反应的化学方程式:${C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow }$。

答案： （1）不活泼 （2）合金 （3）大 ${C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow }$

24.(3分)如图为铁制品循环利用的示意图,根据图示回答问题。

(1)一定发生化学变化的过程是Ⅰ(填序号)。
(2)废旧的铁锅、铁管属于可回收垃圾(填“厨余垃圾”“可回收垃圾”“有害垃圾”或“其他垃圾”)。废金属“循环利用”的意义是节约金属资源(合理答案均可)(写一条即可)。

答案： （1）Ⅰ （2）可回收垃圾 节约金属资源(合理答案均可)

25.(14分)新情境 生产实践 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜[铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,其化学式为$Cu_2(OH)_2CO_3],$分别采用如图所示的两种方案。请回答下列问题。(已知$:Cu_2(OH)_2CO_3+2H_2SO_4= 2CuSO_4+3H_2O+CO_2↑)$

(1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的还原(填“氧化”或“还原”)性,生成的二氧化碳不能直接排放到空气中,需要将其回收后再与碳粉作用,又可以生成CO,写出该过程发生反应的化学方程式:${C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$。
(2)方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及的操作名称是过滤,该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
(3)方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜,该反应是利用铁的金属活动性比铜的强(填“强”或“弱”)。
(4)理论上两种方案获得铜的质量:方案一=(填“＞”“＜”或“=”)方案二。

答案： （1）还原 ${C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$ （2）过滤 漏斗 （3）使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜 强 （4）$=$ 解析:（1）方案一的步骤Ⅱ中,一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,该反应中一氧化碳得到氧元素,表现出还原性。（2）由图可知,方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及将液体与难溶性固体进行分离的操作,为过滤操作;过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。（3）由图可知,方案二的步骤Ⅲ中,废铜屑表面的物质与稀硫酸反应生成硫酸铜,即溶液A中的溶质有硫酸铜,步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜;步骤Ⅳ中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,由金属活动性顺序的规律可知,该反应是利用铁的金属活动性比铜的强。（4）根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,两种方案中,铜元素没有流失,也没有加入,则理论上两种方案获得铜的质量相等。

26.(6分)实验是进行科学探究的重要方式,请回答下列问题。
(1)用如图甲所示装置可测定空气中氧气的含量,用酒精灯加热铜粉时,发生反应的化学方程式为${2Cu + O_{2}\xlongequal{\triangle }2CuO}$,实验的现象为红色固体变成黑色;要不断推拉注射器的原因是使铜粉与氧气充分反应。
(2)为了探究不同金属与酸反应速率的大小,某同学进行了如图乙所示的实验:①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸;②分别加入足量的、大小相等的、用砂纸打磨过的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球套在各试管口上。
①实验前用砂纸打磨三种金属的目的是除去金属表面的氧化物。
②写出铁与盐酸反应的化学方程式:${Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow }$。
③实验中可以通过比较气球膨胀的速度来判断不同金属与酸反应速率的大小。

答案： （1）${2Cu + O_{2}\xlongequal{\triangle }2CuO}$ 红色固体变成黑色 使铜粉与氧气充分反应 （2）① 除去金属表面的氧化物 ② ${Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow }$ ③ 气球膨胀的速度 解析:（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,反应的化学方程式为${2Cu + O_{2}\xlongequal{\triangle }2CuO}$,现象是红色固体变成黑色;该实验在用酒精灯加热铜粉时,要不断推拉注射器,使铜粉与氧气充分反应。（2）① 实验前用砂纸打磨三种金属的目的是除去金属表面的氧化物。② 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为${Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow }$。③ 金属与盐酸反应产生氢气并放热,会使气球膨胀,可以通过比较气球膨胀的速度来比较反应速率,气球膨胀得越快说明反应速率越大。