《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

25.(4分)如图是氮气和氢气发生反应的微观模拟图,请从微观角度回答下列问题：
(1)请在图中相应的位置补充相关微观粒子图形,使其表示正确。
(2)该反应前后没有发生改变的微观粒子是______。
(3)生成物属于______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
(4)画出比氮元素多一个周期、多一个族的元素的原子结构示意图：______。

答案：

(1)如图所示
(2)氮原子、氢原子
(3)化合物
(4)
　
　 解析:
(1)根据反应前后原子的种类、数目不变,图A中反应前氮原子有2个,氢原子有8个,图B表示反应过程,已有1个氮原子,7个氢原子,则图B中缺少1个氮原子、1个氢原子;图C表示反应后,已有1个氮原子,5个氢原子,则图C中缺少1个氨分子。
(2)因为原子是化学变化中的最小粒子,所以该反应前后氮原子、氢原子没有发生改变。
(3)该反应中生成物是氨气,它是由氮、氢两种元素组成的化合物。
(4)氮元素位于第二周期、第ⅤA族,比氮元素多一个周期、多一个族的元素是硫元素。

26.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题。



(1)图甲为元素周期表的一部分,X.Y.Z代表三种不同元素,下列判断错误的是B(填字母)。
A. 原子序数：Z＞Y B. 原子核外电子数：X= Y C. Y和Z处于同一周期
(2)分析图甲可知,X是氧元素,则Z原子的最外层电子数是7。
(3)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微观粒子中,属于等电子体的是A(填字母)。
A.CO和$N_2 B.SO_2$和$CO_2 C.H_2O$和$NH_3$
(4)根据图乙,写出第二周期元素原子的核外电子排布的变化规律：从左到右,电子层数均为2,最外层电子数从1到8依次增加。
(5)钠元素与氯元素的本质区别是质子数(或核电荷数)不同。
(6)在元素周期表中,同族(纵列)的元素具有相似的化学性质,其原因是同族元素的原子最外层电子数相同(He除外)。
(7)一般来说,电子层数相同的原子,原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子,原子半径随电子层数的增加而增大。请根据图甲比较：X原子半径＜(填“＞”或“＜”,下同)Y原子半径；Y原子半径＞Z原子半径。

答案：
(1)B
(2)7
(3)A
(4)从左到右,电子层数均为2,最外层电子数从1到8依次增加
(5)质子数(或核电荷数)不同
(6)同族元素的原子最外层电子数相同(He除外)
(7)＜ ＞ 解析:
(1)同一周期中,从左到右原子序数依次增加,因此原子序数:Z＞Y,A正确;同一族中,从上到下原子核外电子数依次增加,B不正确;Y和Z处在同一横行中,故处于同一周期,C正确。
(2)X是氧元素,则Y是硫元素,硫原子最外层有6个电子,则Z(即氯)原子的最外层电子数是7。
(3)一氧化碳分子和氮分子的原子数和电子数都相等,属于等电子体;1个二氧化硫分子中含有的电子数为32,1个二氧化碳分子中含有的电子数为22,不属于等电子体;1个水分子中含有3个原子,1个氨分子中含有4个原子,不属于等电子体。故选A。
(7)X原子与Y原子的最外层电子数相同,Y原子的电子层数多,则Y原子的半径大,即X原子半径＜Y原子半径;Y原子与Z原子的电子层数相同,Z的原子序数大于Y的原子序数,所以Y原子半径＞Z原子半径。

27.(5分)请按要求填空：
(1)图中a处应填写______化合物。
(2)有以下物质：①空气、②氧气、③二氧化碳,其中属于混合物物质的是______①(填序号,下同),属于单质的是______②,属于氧化物的是______③。
(3)只含有一种元素的物质不可能是______化合物(填“单质”“化合物”或“混合物”)。

答案：
(1)化合物
(2)① ② ③
(3)化合物