《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

18.下列实验方案中,能达到实验目的的是 (B)
A.除去盐酸中的少量硫酸:加入过量$Ba(NO_3)_2$溶液后过滤
B.除去$MgCl_2$溶液中的少量盐酸:加入过量MgO后过滤
C.鉴别$NH_4Cl$固体和$K_2CO_3$固体:取样,加入$CaCl_2$粉末,研磨、闻气味
D.鉴别NaCl溶液和$Na_2SO_4$溶液:取样,滴加$Mg(NO_3)_2$溶液,观察现象

答案： B 解析:加入过量的硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质硫酸,但引入了新的杂质硝酸和硝酸钡,A错误;加入过量氧化镁,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,过滤,除去过量的氧化镁,能达到除杂的目的,B正确;氯化铵固体和碳酸钾固体均不与氯化钙固体反应,无法鉴别,C错误;取样,滴加硝酸镁溶液,硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应,均无明显现象,无法鉴别,D错误。故本题选B。

19.(2025·镇江句容期末)已知$CaO+2HCl= CaCl_2+H_2O。$现有$m g CaCO_3,$煅烧一段时间,称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸,充分反应,将所得溶液蒸干,得到$22.2 g CaCl_2。$下列说法错误的是 ( B )
A.m= 20
B.实验中共产生$4.4 g CO_2$
C.剩余固体中$CaCO_3$和CaO的质量比为25∶14
D.煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应,两者消耗HCl的质量相等

答案： B 解析:碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑,向剩余固体中加入足量的稀盐酸,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑,氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaO+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+H₂O,由反应的化学方程式可知,碳酸钙中的钙元素全部转化到氯化钙中,则碳酸钙的质量为$\frac{22.2\ g×\left(\frac{40}{111}×100\%\right)}{\frac{40}{100}×100\%}$=20 g,即m=20,A正确。碳酸钙高温分解生成二氧化碳的质量为20 g-15.6 g=4.4 g,设参加反应的碳酸钙的质量为x,生成氧化钙的质量为y。CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑100 56 44x y 4.4 g$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ g}$ x=10 g$\frac{56}{44}=\frac{y}{4.4\ g}$ y=5.6 g因此剩余固体中还含有碳酸钙的质量为20 g-10 g=10 g,向剩余固体中加入足量稀盐酸,碳酸钙与稀盐酸反应也有二氧化碳气体生成。设10 g碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z。CaCO₃+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑100 4410 g z$\frac{100}{44}=\frac{10\ g}{z}$ z=4.4 g故实验中共产生CO₂的质量为4.4 g+4.4 g=8.8 g,B错误。剩余固体中CaCO₃、CaO的质量比为10 g:5.6 g=25:14,C正确。煅烧前的固体为碳酸钙,煅烧后的剩余固体为氧化钙和碳酸钙,由反应的化学方程式可得关系式:CaCO₃~$\frac{100}{73}$2HCl,CaO~$\frac{56}{73}$2HCl,则煅烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应,两者消耗HCl的质量相等,D正确。故本题选B。

20.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入$O_2$的条件下制取$CuCl_2,$其原理如图所示,下列说法正确的是 (D)


A.转化②发生了置换反应
B.反应过程中需要不断添加$FeCl_3$溶液
C.若反应恰好完全进行,则6.4 g铜完全反应,需消耗10%的稀盐酸的质量为146 g
D.转化①发生的反应为$4FeCl_2+O_2+4HCl= 4FeCl_3+2H_2O$

答案： D 解析:转化②为铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应不属于置换反应,选项A的说法错误。根据流程可知,铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,其化学方程式为Cu+2FeCl₃$\xlongequal{\;\;}$2FeCl₂+CuCl₂,然后转化①为氯化亚铁、稀盐酸和氧气反应生成氯化铁和水,其化学方程式为4FeCl₂+4HCl+O₂$\xlongequal{\;\;}$4FeCl₃+2H₂O,故总反应的化学方程式为2Cu+4HCl+O₂$\xlongequal{一定条件}$2H₂O+2CuCl₂,则总反应中没有消耗FeCl₃,不需要补充,选项B的说法错误,选项D的说法正确。若反应恰好完全进行,将6.4 g的铜完全反应,设需消耗10%的稀盐酸的质量为x。2Cu+4HCl+O₂$\xlongequal{一定条件}$2H₂O+2CuCl₂128 1466.4 g 10%×x$\frac{128}{146}=\frac{6.4\ g}{10\%× x}$ x=73 g则6.4 g铜完全反应,需消耗10%的稀盐酸的质量为73 g,选项C的说法错误。故本题选D。

21.(8分)新情境 传统工艺 苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
(1)传统工艺。
① 文物贴金。金箔不易变色,说明黄金的化学性质稳定(填“稳定”或“活泼”)。
② 传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后,墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中,氢氧化钙发生反应的化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂$\xlongequal{\;\;}$CaCO₃↓+H₂O。
③ 钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成,硬度差异很大的原因是碳原子排列方式不同。
(2)矿物颜料。
① 朱砂可制成鲜红色的颜料,主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为HgS。
② 赤铁矿(主要成分为$Fe_2O_3)$可用于制作红棕色颜料,其中铁元素的化合价为+3。
③ 孔雀石[主要成分为$Cu_2(OH)_2CO_3]$可用于制作青色颜料,对酸敏感。将化学方程式补充完整$:HCl+Cu_2(OH)_2CO_3= 2CuCl_2+CO_2↑+3$H₂O。
(3)创新科技。
① 新能源客车。电池充电时的能量转化方式:电能转化为化学能。
② 多晶硅制备。$SiH_4$气体加热分解为硅和氢气,反应的化学方程式为SiH₄$\xlongequal{\triangle}$Si+2H₂。

答案： （1）①稳定 ②Ca(OH)₂+CO₂$\xlongequal{\;\;}$CaCO₃↓+H₂O ③碳原子排列方式不同 （2）①HgS ②+3 ③H₂O （3）①化学能 ②SiH₄$\xlongequal{\triangle}$Si+2H₂