《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

27.某化学实验小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20 g黄铜样品,将15 g盐酸分3次加入其中,充分反应后测得实验结果如表所示。请计算:
(1)第2次实验中m的值为______0.04。
(2)黄铜样品中金属铜的质量分数(写出计算过程)。
|实验次序|1|2|3|
|盐酸质量/g|5|5|5|
|氢气质量/g|0.04|m|0.02|

解:20 g黄铜样品与盐酸反应产生的氢气质量为0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。设20 g黄铜样品中锌的质量为x。Zn+2HClZnCl₂+H₂↑65 2x 0.1 g65/2=x/0.1 g x=3.25 g黄铜样品中金属铜的质量分数为(20 g-3.25 g)/20 g×100%=83.75%。答:黄铜样品中金属铜的质量分数为83.75%。

答案： （1）0.04 （2）解:20 g黄铜样品与盐酸反应产生的氢气质量为0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。设20 g黄铜样品中锌的质量为x。Zn+2HClZnCl₂+H₂↑65 2x 0.1 g65/2=x/0.1 g x=3.25 g黄铜样品中金属铜的质量分数为(20 g-3.25 g)/20 g×100%=83.75%。答:黄铜样品中金属铜的质量分数为83.75%。