《2025年通城学典全程测评卷九年级化学全一册沪教版》

26.(4分$)t_1℃$时,将a、b两种固体各25 g,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到$t_2℃$时,现象如图乙。a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙,请回答下列问题:
(1)图丙中,曲线______M(填“M”或“N”)表示的是a物质的溶解度曲线。
$(2)t_2℃$时,烧杯中a的溶液属于______不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)图乙中,a物质所形成溶液的溶质质量分数是______20%。
(4)将图乙两烧杯中所有物质倒入一个大烧杯中(假设a、b不反应),则b物质未溶解部分的变化情况是______减少(填“增多”“减少”或“不变”)。

答案： （1）M （2）不饱和 （3）20% （4）减少 解析:（1）t₁℃时,将a、b两种固体各25g,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如题图甲,温度升高到t₂℃时,a完全溶解,说明a的溶解度随温度的升高而增大,根据溶解度曲线图可知M表示的是a物质的溶解度曲线。（2）t₂℃时,a的溶解度是60g,100g水中最多能溶60g a,而烧杯中a的质量为25g,故此时a的溶液属于不饱和溶液。（3）题图乙中,a物质所形成溶液的溶质质量分数是25g/(100g + 25g)×100% = 20%。（4）由于混合后溶剂质量增大,因此原来未溶解的b可以继续溶解。

27.(8分)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)从曲线可以判断$,Na_2CO_3$和$NaHCO_3$两种物质的溶解性属于“易溶”的是$Na_2CO_3$(填化学式)。请描述$Na_2CO_3$的溶解度受温度影响的变化情况:当温度低于40℃时,随着温度的升高,$Na_2CO_3$的溶解度增大;当温度高于40℃时,随着温度的升高,$Na_2CO_3$的溶解度减小。
(2)将40℃时等质量的$Na_2CO_3$和$NaHCO_3$的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体较少的是$NaHCO_3$(填化学式)溶液。要使B点的$Na_2CO_3$溶液(含100 g水)变为A点的溶液,可以再增加溶质10g或恒温蒸发水20g。
(3)小英同学说,60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的$NaHCO_3$饱和溶液,小英同学的说法是否正确?否(填“是”或“否”)。
(4)将30℃时等质量的$Na_2CO_3$和$NaHCO_3$的饱和溶液分别恒温蒸发10 g水,析出晶体较多的是$Na_2CO_3$(填化学式)溶液。0~40℃内要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠,可以采用的结晶方法是降温结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

答案： （1）Na₂CO₃ 当温度低于40℃时,随着温度的升高,Na₂CO₃的溶解度增大;当温度高于40℃时,随着温度的升高,Na₂CO₃的溶解度减小 （2）NaHCO₃ 10 20 （3）否 （4）Na₂CO₃ 降温结晶 解析:（1）20℃时,碳酸钠的溶解度大于10g,碳酸氢钠的溶解度小于10g,所以Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的溶解性属于“易溶”的是碳酸钠。当温度低于40℃时,随着温度的升高,Na₂CO₃的溶解度增大;当温度高于40℃时,随着温度的升高,Na₂CO₃的溶解度减小。（2）40℃降温到10℃时,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度都减小,溶液中都有晶体析出,但碳酸氢钠的溶解度受温度的影响小,故析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液。要使B点的Na₂CO₃溶液（含100g水）变为A点的溶液,可以再增加溶质50g - 40g = 10g,也可以设恒温蒸发水的质量为x,则50g/(100g + 50g) = 40g/(100g - x),解得x = 20g。（3）60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g,此时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为16.4g/(100g + 16.4g)×100%≈14.1%＜16.4%,故小英同学的说法错误。（4）将30℃时等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的饱和溶液分别恒温蒸发10g水,因为30℃时碳酸钠的溶解度更大,所以析出晶体较多的是碳酸钠溶液。0~40℃内,碳酸钠的溶解度受温度的影响较大,碳酸氢钠的溶解度受温度的影响较小,要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠,应采用降温结晶的方法。

28.现需要配制80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,请按要求回答下列问题:
(1)如图甲,该实验正确的操作顺序是______(填字母)。

A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③
(2)配制80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠______g,量取所需的水最好选用______(填字母)规格的量筒(已知ρ_{水}= 1.0 g·mL^{-1})。
A. 100 mL B. 50 mL C. 10 mL
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平指针偏向右盘,应______(填字母)。
A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码
(4)溶解时,将水倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒进行搅拌,其目的是______。
(5)将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同学贴的标签有不妥之处,如图乙所示,请在空白标签上填写正确内容。

(6)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是______(填字母)。
A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时,有少量水溅出 C. 所用氯化钠固体未充分干燥 D. 转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外

答案：
（1）B （2）12.8 A （3）A （4）加快溶解 （5）如图所示 （6）CD 解析:（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为80g×16% = 12.8g,所需溶剂的质量为80g - 12.8g = 67.2g,即67.2mL,所以量取所需的水最好选用100mL规格的量筒,故选A。（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平指针偏向右盘,说明砝码与游码的总质量大于氯化钠的质量,应增加适量氯化钠固体,故选A。（5）标签上需要注明试剂名称和溶液的溶质质量分数。（6）配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。用量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故A错误;，往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时,少量水溅出,会造成实际用来配制溶液的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故B错误;所用氯化钠固体未充分干燥,溶质质量减小了,则使溶质质量分数偏小,故C正确;转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外,溶质质量减小了,则使溶质质量分数偏小,故D正确。