《2025年课时训练九年级化学上册沪教版江苏人民出版社》

【实验验证】
实验一 取一定量的${H_{2}O_{2}}$溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃。说明${H_{2}O_{2}}$溶液常温下分解缓慢。
实验二 在实验一的试管中加入$w\ g\ {Fe_{2}O_{3}}$粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃。说明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率。
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为$w\ g$。说明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变。
【反思评价】
乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验,探究反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变。
【拓展】
如表是丙同学探究影响${H_{2}O_{2}}$分解因素时所记录的部分数据:
用足量等体积${H_{2}O_{2}}$溶液制取相同体积${O_{2}}$所需 的时间(min)
| | 30%的${H_{2}O_{2}}$溶液 | 15%的${H_{2}O_{2}}$溶液 | %的${H_{2}O_{2}}$溶液 |
|加入$w\ g\ {MnO_{2}}$| 0.2 | 0.8 | 2.0 |
|加入$w\ g\ {Fe_{2}O_{3}}$|7.0|9.0|16.0|
通过数据分析,你能得出什么结论？
相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；其他条件相同时，H₂O₂溶液浓度越大，产生氧气的速率越快。

答案： 【实验验证】Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率 反应前后Fe₂O₃的质量保持不变【反思评价】反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变【拓展】相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；其他条件相同时，H₂O₂溶液浓度越大，产生氧气的速率越快

10 中考新考法 实验装置改进 化学兴趣小组设计了如图所示两个装置,以${H_{2}O_{2}}溶液为原料制备{O_{2}}$,可灵活控制气体 的产生与停止。

(1)图甲装置用${MnO_{2}}$作催化剂。先用黏合剂将${MnO_{2}}$粉末制成团状。
①仪器a的名称是 长颈漏斗。
②团状${MnO_{2}}$应放在 多孔隔板上(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。
③打开活塞K,经仪器a向试管中缓慢加入${H_{2}O_{2}}溶液至浸没团状{MnO_{2}}$,立即产生${O_{2}}$。收集完后, 关闭活塞K(填操作),反应随后停止。
(2)图乙装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于${H_{2}O_{2}}$溶液中。将铂丝插入溶液,立即产生${O_{2}}$。
①若烧瓶内压强过大,安全管中出现的现象是 水柱液面上升。
②当出现上述现象时,应采取的措施是 将铂丝抽离H₂O₂溶液。

答案：
(1)①长颈漏斗 ②多孔隔板上 ③关闭活塞K
(2)①水柱液面上升 ②将铂丝抽离H₂O₂溶液[解析]
(1)①仪器a为长颈漏斗；②团状MnO₂应放在多孔隔板上，以便于控制反应的发生与停止；③收集完O₂后，关闭活塞K，试管内压强增大，使得试管内的H₂O₂溶液被压入长颈漏斗中，与MnO₂分离，反应随后停止。
(2)①若烧瓶内压强过大，烧瓶内液体将被压入安全管中，使得安全管中水柱液面上升；②当安全管中水柱液面上升时，说明氧气生成速率过快，此时应将催化剂铂丝抽离H₂O₂溶液。