《2025年课时训练九年级化学上册沪教版江苏人民出版社》

14 用化学用语填空:
(1)2个氢原子:2H。
(2)2个亚铁离子:2Fe²⁺。
(3)标注高锰酸钾中锰元素的化合价:K$\overset{+7}{Mn}$O₄。
(4)已知次氯酸钠的化学式为 NaClO,试写出次氯酸钙的化学式:Ca(ClO)₂。

答案： 【解析】：
(1)题目要求用化学用语填空表示2个氢原子。在化学中，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字。因此，2个氢原子可以表示为2H。
(2)题目要求用化学用语填空表示2个亚铁离子。在化学中，离子是在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数字在前，正负号在后。若表示多个离子，则在离子符号前面加上相应的数字。亚铁离子带2个单位的正电荷，因此，2个亚铁离子可以表示为$2Fe^{2+}$。
(3)题目要求标注高锰酸钾中锰元素的化合价。在化学中，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：$(+1)+x+(-2)×4=0$，解得$x=+7$。因此，锰元素的化合价可以表示为$K\overset{+7}{Mn}O_{4}$。
(4)题目给出了次氯酸钠的化学式$NaClO$，要求写出次氯酸钙的化学式。在次氯酸钠中，钠元素显+1价，次氯酸根显-1价。钙元素通常显+2价，因此次氯酸钙中钙原子和次氯酸根的个数比为$1:2$，次氯酸钙的化学式可以表示为$Ca(ClO)_{2}$。
【答案】：
(1)$2H$
(2)$2Fe^{2+}$
(3)$K\overset{+7}{Mn}O_{4}$
(4)$Ca(ClO)_{2}$

15 化学用语是学习化学的重要工具,请用化学用语表示下列物质。
(1)最清洁的气体燃料: $H_2$。
(2)氖气: $Ne$。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价: $K\overset{+5}{Cl}O_3$。
(4)海水中含量最高的金属阳离子: $Na^+$。
(5)可用于医疗上抢救病人的气体: $O_2$。
(6)太阳镜是由镜脚、镜片、镜框组成。它的镜脚一般是由塑料制成的,玻璃镜片的主要成分是二氧化硅: $SiO_2$,且变色玻璃中含有银离子: $Ag^+$,铜制镜框使用时间过长会生成铜绿,铜绿中含有碳酸根离子: $CO_3^{2-}$。

答案： 【解析】：
(1) 最清洁的气体燃料通常指的是氢气，因为氢气燃烧后只产生水，不产生污染物。氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个氢原子构成，因此氢气的化学式是$H_2$。
(2) 氖气是一种稀有气体，位于周期表的0族，以单原子分子的形式存在，因此其化学式直接用元素符号$Ne$表示。
(3) 氯酸钾中钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2。根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，可以计算出氯元素的化合价是+5。在氯酸钾的化学式$KClO_3$中，氯元素的化合价标注在氯元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，因此氯酸钾中氯元素的化合价表示为$K\overset{+5}{Cl}O_3$。
(4) 海水中含量最高的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。其中，钠离子是金属阳离子，其符号为$Na^+$。
(5) 在医疗上用于抢救病人的气体通常是氧气，因为氧气能供给呼吸。氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，因此氧气的化学式是$O_2$。
(6) 二氧化硅的化学式表示中，硅元素符号$Si$写在前面，氧元素符号$O$写在后面，然后在其右下角标上原子个数2，表示每个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成，因此二氧化硅的化学式是$SiO_2$。银离子带有1个单位的正电荷，其符号为$Ag^+$。碳酸根离子带有2个单位的负电荷，其符号为$CO_3^{2-}$。
【答案】：
(1) $H_2$
(2) $Ne$
(3) $K\overset{+5}{Cl}O_3$
(4) $Na^+$
(5) $O_2$
(6) $SiO_2$；$Ag^+$；$CO_3^{2-}$

16 跨学科 药品化学式计算 “甲磺酸伊马替尼”可用于治疗慢性髓性白血病,其化学式是$ C_2_9H_3_1N_7O·CH_4SO_3,$下列说法正确的是(C)。
A.甲磺酸伊马替尼中氧元素的质量分数最大
B.甲磺酸伊马替尼是由8种元素组成的化合物
C.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
D.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧三种元素的质量比是30:35:4

答案： 解：
A. 计算各元素质量比：C:12×30=360，H:1×35=35，N:14×7=98，O:16×4=64，S:32×1=32。质量分数最大的是碳元素，A错误。
B. 由C、H、N、O、S五种元素组成，B错误。
C. 相对分子质量=12×30+1×35+14×7+16×4+32×1=360+35+98+64+32=589，C正确。
D. 碳、氢、氧质量比=360:35:64，D错误。
结论：C

17 桂花是苏州市花,它的花香清甜浓郁。桂花香气的成分有多种,其中之一是芳樟醇,它的化学式为$ C_1₀H_1_8O,$下列有关芳樟醇的说法正确的是(A)。
A.芳樟醇的相对分子质量为154
B.芳樟醇中氢元素的质量分数最小
C.芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
D.芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10:18:1

答案： 【解析】：
A. 根据芳樟醇的化学式$C_{10}H_{18}O$，我们可以计算其相对分子质量。碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。因此，芳樟醇的相对分子质量为$12 × 10 + 1 × 18 + 16 = 154$，故A选项正确。
B. 要确定芳樟醇中哪种元素的质量分数最小，我们需要计算各元素的质量分数。碳的质量分数为$\frac{12 × 10}{154}$，氢的质量分数为$\frac{1 × 18}{154}$，氧的质量分数为$\frac{16}{154}$。通过比较，可以看出氧元素的质量分数最小，而不是氢元素，故B选项错误。
C. 芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，而不是由原子直接构成的。每个芳樟醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，但题目中说的是芳樟醇，而不是芳樟醇分子，故C选项错误。
D. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比可以通过将各元素的相对原子质量与其在分子中的原子个数相乘得到。因此，碳、氢、氧元素的质量比为$(12 × 10):(1 × 18):(16 × 1) = 120:18:16 = 60:9:8$，与题目中的$10:18:1$不符，故D选项错误。
【答案】：A

18 地塞米松化学式为$ C_2_2H_2_9FO_5。$下列关于地塞米松的叙述正确的是(B)。
A.地塞米松中氧元素的质量分数最大
B.地塞米松由四种元素组成
C.地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成
D.地塞米松的相对分子质量是392 g

答案： 【解析】：
本题主要考查化学式的意义及相关的计算。
A选项：我们需要计算地塞米松中各元素的质量分数。质量分数是某一元素的质量与化合物总质量之比。地塞米松中碳、氢、氟、氧各元素的质量比为$(12× 22):(1× 29):19:(16× 5) = 264:29:19:80$，从这个比例中我们可以看出，碳元素的质量分数最大，所以A选项是错误的。
B选项：从地塞米松的化学式$C_{22}H_{29}FO_5$可以看出，它包含碳、氢、氟、氧四种元素，所以B选项是正确的。
C选项：地塞米松是由地塞米松分子构成的，而不是由原子直接构成的。每个地塞米松分子是由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成的，所以C选项是错误的。
D选项：相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”。地塞米松的相对分子质量为$12× 22 + 1× 29 + 19 + 16× 5 = 392$，所以D选项是错误的。
【答案】：B

19 有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4 g,经测定其中含有氧元素1.8 g,则另一种金属氧化物可能是(A)。
$A. Al_2O_3$
$B. CuO$
$C. CaO$
$D. Fe_2O_3$

答案： 【解析】：本题主要考查了混合物中元素质量分数的计算以及化学式的相关计算。
首先，我们计算氧化镁中氧元素的质量分数。氧化镁（$MgO$）的相对分子质量为$24 + 16 = 40$，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{40} = 40\%$。如果4g全部是氧化镁，那么氧元素的质量应为$4g × 40\% = 1.6g$。但题目中给出氧元素的质量为1.8g，这说明另一种金属氧化物中氧元素的质量分数必须高于氧化镁中的氧元素质量分数，才能使得混合物中氧元素的总质量达到1.8g。
接下来，我们分别计算四个选项中金属氧化物中氧元素的质量分数：
A. 氧化铝（$Al_2O_3$）中氧元素的质量分数为$\frac{16 × 3}{27 × 2 + 16 × 3} × 100\% \approx 47\%$，高于氧化镁中的氧元素质量分数。
B. 氧化铜（$CuO$）中氧元素的质量分数为$\frac{16}{64 + 16} × 100\% = 20\%$，低于氧化镁中的氧元素质量分数。
C. 氧化钙（$CaO$）中氧元素的质量分数为$\frac{16}{40 + 16} × 100\% \approx 28.6\%$，低于氧化镁中的氧元素质量分数。
D. 氧化铁（$Fe_2O_3$）中氧元素的质量分数为$\frac{16 × 3}{56 × 2 + 16 × 3} × 100\% = 30\%$，低于氧化镁中的氧元素质量分数，但此处的计算与选项无关，因为我们已经找到了满足条件的选项A。
因此，只有氧化铝（$Al_2O_3$）中氧元素的质量分数高于氧化镁，所以另一种金属氧化物可能是氧化铝。
【答案】：A

20 断血流滴丸中含木犀草素(化学式为$ C_1_5H_1₀Oₓ)$等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286,请计算:
(1)x 的值为 6。
(2)木犀草素中碳元素的质量分数为 62.9%(结果精确到0.1%)。

答案： 【解析】：
(1) 木犀草素的化学式为$C_{15}H_{10}O_x$，已知其相对分子质量为286。我们需要根据各元素的相对原子质量来计算x的值。
碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
因此，木犀草素的相对分子质量可以表示为：
$15 × 12 + 10 × 1 + 16 × x = 286$
即$180 + 10 + 16x = 286$，
移项得$16x = 286 - 190$，
即$16x = 96$，
解得$x = 6$。
(2) 接下来计算木犀草素中碳元素的质量分数。
碳元素的质量分数可以通过以下公式计算：
$碳元素的质量分数 = \frac{碳的相对原子质量 × 碳的原子个数}{木犀草素的相对分子质量} × 100\%$
将已知数值代入公式中，得到：
$碳元素的质量分数 = \frac{12 × 15}{286} × 100\% \approx 62.9\%$
【答案】：
(1) 6
(2) $62.9\%$

21 蛋白质是由丙氨酸$(C_3H_7NO_2)$等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸$(C_3H_7NO_2)$化学式计算:
(1)丙氨酸由4种元素组成。
(2)一个丙氨酸分子中含有13个原子。
(3)丙氨酸$(C_3H_7NO_2)$相对分子质量为89。
(4)丙氨酸$(C_3H_7NO_2)$氮、氢元素的质量比为2:1(填最简整数比)。

答案： 【解析】：
(1) 丙氨酸的化学式为$C_3H_7NO_2$，从化学式可以看出，丙氨酸由碳(C)、氢(H)、氮(N)、氧(O)四种元素组成。
(2) 从丙氨酸的化学式$C_3H_7NO_2$可以看出，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，因此一个丙氨酸分子中共含有$3+7+1+2=13$个原子。
(3) 丙氨酸的相对分子质量为各元素的相对原子质量之和。碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。因此，丙氨酸的相对分子质量为$3 × 12 + 7 × 1 + 14 + 2 × 16 = 89$。
(4) 丙氨酸中氮、氢元素的质量比为氮的相对原子质量与氢的相对原子质量之和的比值。氮的相对原子质量为14，7个氢原子的相对原子质量之和为$7 × 1 = 7$，因此氮、氢元素的质量比为$14 : 7 = 2 : 1$。
【答案】：
(1) 4
(2) 13
(3) 89
(4) $2 : 1$