《2025年课时训练九年级化学上册沪教版江苏人民出版社》

12 (2024·苏州中考)实验室用如图所示装置制取${CO_{2}}$气体,并进行相关性质研究。

已知：${CO_{2}}与饱和{NaHCO_{3}}$溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是分液漏斗。
(2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。
②若装置B内盛放饱和${NaHCO_{3}}$溶液,其作用是除去CO₂中混有的HCl。
③若装置B用来干燥${CO_{2}}$,装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。
(3)将纯净干燥的${CO_{2}}$缓慢通入装置C,观察到现象：
a. 玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b. 塑料瓶内的下方纸花先变红色,上方纸花后变红色。
①根据上述现象,得出关于${CO_{2}}$性质的结论是CO₂与水反应生成酸性物质、CO₂的密度比空气大。
②将变红的石蕊纸花取出,加热一段时间,纸花重新变成紫色,原因是H₂CO₃=△CO₂↑+H₂O(用化学方程式表示)。
(4)将${CO_{2}}$通入澄清石灰水,生成白色沉淀,该过程参加反应的离子有Ca²⁺、OH⁻(填离子符号)。

答案：
(1)分液漏斗
(2)①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O ②除去CO₂中混有的HCl ③浓硫酸
(3)①CO₂与水反应生成酸性物质 CO₂的密度比空气大 ②H₂CO₃=△CO₂↑+H₂O
(4)Ca²⁺、OH⁻
[解析]
(1)仪器a的名称是分液漏斗。
(2)①石灰石的主要成分为碳酸钙,与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。②由于盐酸具有挥发性,制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,将混合气体通入饱和NaHCO₃溶液中,二氧化碳不与饱和NaHCO₃溶液反应,氯化氢气体能与NaHCO₃溶液反应从而被除去。③装置B用来干燥CO₂,二氧化碳属于酸性气体,不与浓硫酸反应,故装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。
(3)①将纯净干燥的CO₂通入装置C,干燥的紫色石蕊纸花没有变色,而湿润的紫色石蕊纸花变色,说明CO₂与水反应生成酸性物质,酸性物质使紫色石蕊变成红色;塑料瓶内的下方紫色石蕊纸花先变红,上方紫色石蕊纸花后变红,说明二氧化碳的密度比空气大。②变红的石蕊纸花受热时,生成的碳酸受热分解生成二氧化碳和水,因此纸花重新变成紫色,反应的化学方程式为H₂CO₃=△CO₂↑+H₂O。
(4)澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙,通入二氧化碳气体后,两种物质反应生成碳酸钙沉淀和水,故该过程中参加反应的离子有Ca²⁺和OH⁻。