《2025年课时训练九年级化学上册沪教版江苏人民出版社》

(1)碘酸钾的相对分子质量为214。
(2)碘酸钾中碘元素的化合价为+5。
(3)碘酸钾$(KIO_3)$中,碘元素的质量分数是59.3%(计算结果精确到 0.1%)。
(4)若成人每天摄入 5 g 这样的“碘盐”,在 5 g 这样的“碘盐”中至少需要加入0.17mg(精确到 0.01)碘酸钾。

答案：
(1)214
(2)+5
(3)59.3%
(4)0.17 [解析]
(1)碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=214。
(2)化合物中钾元素显+1价,氧元素显-2价,设碘元素的化合价是x,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,可得(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5。
(3)碘酸钾中,碘元素的质量分数=127/214×100%≈59.3%。
(4)根据题中信息:含碘量(20~30)mg/kg,可知成人每天摄入5g这样的“碘盐”,至少补充碘元素质量为5g×20mg/1000g=0.1mg,则设需要加入碘酸钾的质量为x,127/214×100%·x=0.1mg,解得x≈0.17mg。

8 景德镇的高岭土[主要成分$Al_2(Si_2O_5)(OH)_n$]是制造瓷器的优良原料。经分析,其中铝、氧元素质量比为 3:8,则(D)。
A.$n = 1$
B.$n = 2$
C.$n = 3$
D.$n = 4$

答案： D

9 某化肥$NH_4NO_3$中含有一种杂质,经测定化肥中氮元素的质量分数为 38%。则含有的杂质可能是(D)。
A.$NH_4HCO_3$
B.$(NH_4)_2SO_4$
C.$NH_4Cl$
D.$CO(NH_2)_2$

答案： D [解析]NH₄NO₃中氮元素的质量分数为14×2/80×100%=35%＜38%,故混入的杂质含氮量大于38%。NH₄HCO₃的含氮量为14/79×100%≈17.7%,小于38%,A错误;(NH₄)₂SO₄的含氮量为14×2/132×100%≈21.2%＜38%,B错误;NH₄Cl的含氮量为14/53.5×100%≈26.2%＜38%,C错误;CO(NH₂)₂的含氮量为14×2/60×100%≈46.7%＞38%,D正确。

10 原煤(含硫元素)在氧气中不完全燃烧会生成$CO$、$CO_2和SO_2$。若测得$CO$、$CO_2和SO_2$的混合气体中碳元素的质量分数为 24%,则其中$SO_2$的质量分数可能是(B)。
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%

答案： B [解析]原煤(含硫元素)在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO₂和SO₂。若测得CO、CO₂和SO₂的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中SO₂的质量分数可能:①当混合气体为CO和SO₂时,CO的含量=24%÷(12/28×100%)=56%,SO₂的含量=100%-56%=44%;②当混合气体为CO₂和SO₂时,CO₂的含量=24%÷(12/44×100%)=88%,SO₂的含量=100%-88%=12%,所以SO₂的质量分数在12%到44%之间。故选B。

11 碳在空气中不完全燃烧会生成$CO和CO_2$。若测得$CO$、$CO_2和N_2$的混合气体中碳元素的质量分数为 24%,则其中氧元素的质量分数可能是(C)。
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%

答案： C

12 经测定某尿素$[CO(NH_2)_2]$样品中氮元素的质量分数为 28.0%。下列说法正确的是(C)。
A.尿素中氮、氢原子个数比为 1:4
B.该样品可能是纯净物
C.该样品中可能混有氯化铵
D.若该样品杂质中不含氮,则该样品中尿素的质量分数为 70.0%

答案： C [解析]由化学式可知,尿素中氮、氢原子个数比为2:4=1:2,A错误;尿素中氮元素的质量分数为14×2/60×100%≈46.7%,样品中氮元素的质量分数为28.0%,所以不可能是纯净物,B错误;尿素中氮元素的质量分数为46.7%,氯化铵中氮元素的质量分数为14/53.5×100%≈26.2%,所以样品中可能混有氯化铵,C正确;若样品中杂质不含氮,则样品纯度为28.0%/46.7%×100%≈60.0%,D错误。

13 工业上,煅烧石灰石(主要成分是$CaCO_3$)可制得生石灰$(CaO)$。现有煅烧一段时间后得到的$CaCO_3和CaO$的固体混合物,已知钙元素和碳元素的质量比是 20:3,则此混合物中钙元素和氧元素的质量比为(B)。
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.5:6

答案： B

14 (1)铁是人类不可缺少的微量元素,正常人每天应补充 14 mg 左右的铁,其中大部分来自食物。如果全部通过服用含$FeSO_4·7H_2O$的片剂补充铁,则每天约需要服用含69.5mg $FeSO_4·7H_2O$的片剂。
(2)市场上某硫酸亚铁片剂,其中$Fe^{2+}$的含量为 16.0%。该片剂中的$Fe^{2+}$在空气中易变质,国家规定该片剂中$Fe^{2+}$变质超过 10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效,取 10.0 g 该片剂,经测定含$Fe^{2+}$1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用。
解:(10.0g×16.0%-1.52g)/(10.0g×16.0%)×100%=5%＜10%,可服用。答:该片剂能服用。

答案：
(1)69.5
(2)解:(10.0g×16.0%-1.52g)/(10.0g×16.0%)×100%=5%＜10%,可服用。答:该片剂能服用。 [解析]
(1)设需要服用FeSO₄·7H₂O的质量为x,x×(56/(152+7×18)×100%)=14mg,解得x=69.5mg。
(2)证明片剂能否服用,必须求证Fe²⁺变质是否超过10.0%。以10.0g片剂为例,原含Fe²⁺为10.0g×16.0%=1.60g,现含1.52gFe²⁺,则变质了(1.60-1.52)gFe²⁺,可列式求变质的百分率。