《2025年课时训练九年级化学上册沪教版江苏人民出版社》

(1)可证明 $CO_{2}$ 能与水反应的现象是2处干燥紫色石蕊纸花不变色,1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色,密度比空气大的现象是3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色。
(2)燃着的木条熄灭,由此可得出 $CO_{2}$ 具有的性质是不能燃烧且不支持燃烧。

答案：
(1)2处干燥紫色石蕊纸花不变色,1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色
(2)不能燃烧且不支持燃烧

【实验探究 1】探究二氧化碳的制取。
(1)写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(2)使用下列装置能实现“随开随用,随关随停”的是ABD(填字母)。
【实验探究 2】探究二氧化碳与澄清石灰水反应。
(3)分析 CD 段压强增大的主要原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,气体增多。
(4)图表中压强始终没有达到 0 kPa,可能的原因是澄清石灰水没有将二氧化碳完全吸收。
【实验探究 3】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
(5)①氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质,也能与二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH$\xlongequal{\;\;}$Na₂CO₃+H₂O。
(6)【进行实验】组装好实验装置(如图 3 所示),并检查装置的气密性。
先关闭 K,从 a 处缓缓通入 600 mL 二氧化碳,观察到乙中纸花不变色现象；然后打开 K,再次缓缓通入二氧化碳,观察到乙中纸花变红现象,可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

答案：
(1)CaCO₃+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(2)ABD
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,气体增多
(4)澄清石灰水没有将二氧化碳完全吸收
(5)CO₂+2NaOH$\xlongequal{\;\;}$Na₂CO₃+H₂O
(6)乙中纸花不变色 乙中纸花变红
[解析]
(1)大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
(2)该装置中,可将大理石置于多孔隔板上,通过关闭和打开弹簧夹,可实现固、液接触与分离,能控制反应发生与停止,可以实现“随开随用,随关随停”,A正确;该装置中,可将大理石置于干燥管中,稀盐酸置于烧杯中,关闭弹簧夹,使固、液接触,生成气体,干燥管内压强增大,将液体压出干燥管,固液分离,反应停止,打开弹簧夹,气体导出,固、液接触,反应开始,实现“随开随用,随关随停”,B正确;原理同A项,可以实现“随开随用,随关随停”,D正确。
(3)CD段压强增大,是因为生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,气体增多。
(4)图表中压强始终没有达到0 kPa,可能的原因是澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗。
(5)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
(6)先关闭K,从a处缓缓通入600 mL二氧化碳,观察到乙中纸花不变色,说明二氧化碳未进入装置乙中;打开K,再次缓缓通入二氧化碳,观察到乙中纸花变红(二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红),说明一开始,600 mL二氧化碳完全被装置甲吸收,而通常情况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。