《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

6. 反应2NO + 2CO$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$N₂ + 2CO₂可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法中，正确的是(　　)
A. 升高温度能减慢反应速率　　　　　　　
　B. 减小CO的浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率　　　
　D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

答案： C

7. 在一定温度下，下列叙述中标志可逆反应A(g) + 3B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
①C生成速率与C分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
⑤A、B、C的分子数之比为1:3:2

答案： ①③④[解析]①正、逆反应速率相等，反应平衡；②均表示逆反应方向，无法判断反应是否平衡；③各物质浓度不变，反应平衡；④消耗A是正反应方向，生成B是逆反应方向，变化量的比与化学计量数比相等，反应平衡；⑤分子数之比为1:3:2不代表各物质浓度不变，无法判定反应是否平衡。

8. 反应2SO₂ + O₂$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$2SO₃在不同条件下达到平衡状态时SO₂的转化率如下表。
试回答下列问题。
(1) 提高该化学反应限度的途径有______________________________。
(2) 要实现SO₂的转化率为93.5%，需控制的反应条件是______________________________。

答案：
(1)增大压强(或在一定范围内降低温度)
(2)温度为500°C，压强为0.1MPa

9. 在密闭容器中发生反应X(g) + 3Y(g)$\rightleftharpoons$2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L⁻¹、0.3mol·L⁻¹和0.2mol·L⁻¹，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是(　　)
A. X为0.2mol·L⁻¹　　　　　　　　　　　
　B. Y为0.1mol·L⁻¹
C. Z为0.4mol·L⁻¹　　　　　　　　　　　　
　D. Z为0.1mol·L⁻¹时，Y为0.4mol·L⁻¹

答案： B

10. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)$\rightleftharpoons$bM(g)。M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
(1) 此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$ = ________。
(2) 在t₁ ~ t₂min时间段内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______________。
(3) 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A. 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D. 单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

答案：
(1)2
(2)$\frac{1}{(t_2 - t) \times V}$ mol·L⁻¹·min⁻¹
(3)C [解析]
(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，所以a:b=(8mol - 2mol):(5mol - 2mol)=2:1，该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)。
(2)v(M)=$\frac{4mol - 3mol}{(t_2 - t)min \times VL}$ = $\frac{1}{(t_2 - t) \times V}$ mol·L⁻¹·min⁻¹。
(3)若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量始终在减小，当总物质的量不再发生变化时，则说明反应达到平衡状态，C项正确。