《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

专题8复习

答案：

问题一 有机物的结构和模型。
1. 常见有机物中原子的成键方式和空间排布


2. 同分异构体
(1) 取代产物的判断依据——等效氢
若烃有n种不同的等效氢，其一元取代物就有n种。
① 同一碳原子上的氢为等效氢；
② 同一碳原子上所连甲基(−CH₃)上的氢为等效氢；
③ 处于对称位置的碳原子上的氢为等效氢。
(2) 取代产物的书写——“定一移一”
① 先写出烃的同分异构体。
② 再利用“定一移一”法，即先固定一个氯原子的位置，然后移动另一个氯原子，以确定同分异构体的数目，同时要仔细考虑是否出现重复的情况。

答案：

问题二 有机物官能团和性质的关系。
1. 常见有机物的类别和性质

2. 同系物
(1) 定义：结构相似，分子组成相差一个或n个“CH₂”原子团的有机物。
(2) 判断：结构相似——官能团类别和数目都相同；分子组成——分子式相差(CH₂)n。
(3) 表示：可用通式表示，例如烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂、饱和一元醇的通式为CₙH₂ₙ₊₁OH。
3. 反应类型
(1) 取代反应
① 烷烃卤代；② 苯的硝化；③ 羧酸和醇的酯化反应；④ 酯的水解。
(2) 加成反应
① 烯烃、炔烃与氢气加成；② 烯烃、炔烃与卤素单质加成；③ 烯烃、炔烃与卤化氢加成；④ 乙烯与水加成。
(3) 聚合反应
① 烯烃和炔烃的加聚反应；② 氨基酸的缩聚反应。
(4) 氧化反应
① 有机物燃烧。
② 氧化剂氧化。强氧化剂，如酸性高锰酸钾溶液，烯烃、炔烃等能与之反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；弱氧化剂，如银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液，能与葡萄糖溶液反应。
③ 催化氧化。烯烃、醇、醛在催化剂作用下被O₂氧化。

答案：

问题三 重要的有机实验。
1. 有机物鉴别实验
(1) 溶解性
通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
(2) 与水的密度差异
观察不溶于水的有机物在水中的情况，可知其密度比水的密度小还是大。如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。
(3) 有机物的燃烧
① 观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)。
② 燃烧时黑烟的多少。
③ 燃烧时的气味(如鉴别聚氯乙烯、蛋白质)。
(4) 利用官能团的特点
① 不饱和烃：加入溴水或酸性KMnO₄溶液，褪色
② 羧酸：加入NaHCO₃溶液产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊
加入银氨溶液、加热，形成光亮的银镜
③ 葡萄糖：加热煮沸，产生砖红色沉淀
④ 淀粉：加碘水，显蓝色
⑤ 蛋白质：灼烧有烧焦羽毛的气味
2. 有机物制备和性质实验

(1) 甲烷在光照条件下与氯气的反应：如右图，在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验。
① 反应现象：混合气体由黄绿色逐渐变浅，量筒内有油状液体出现，量筒内液面上升。
② 反应产物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(或四氯化碳)及氯化氢的混合物。
③ 饱和食盐水的作用：降低氯气的溶解度，以利于证明氯化氢气体的产生。
(2) 乙醇的催化氧化实验。
(3) 乙醇和乙酸的酯化反应。
(4) 淀粉水解程度的判断方法：
① 实验流程
② 实验现象及结论

③ 检验的要点：淀粉或蔗糖在稀硫酸条件下的水解液呈酸性，加入银氨溶液或新制氢氧化铜之前，应先用NaOH溶液将水解液调至碱性。

答案：