《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

10. 在浓硝酸中放入铜片:
(1) 开始时反应的化学方程式为______________________________，实验现象为______________________________。
(2) 若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为______________________________。
(3) 待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________。

答案：
(1) Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O　铜片逐渐变小，溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出
(2) 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
(3) 加入稀硫酸后，H⁺与原溶液中的NO₃⁻构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应

11. 下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置:
　
　
(1) 甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是______________________________。
(2) 和甲装置相比，乙装置的优点有:
① ______________________________。
② ______________________________。
(3) 为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该______________________________。

答案：
(1) Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
(2) ①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止　②可吸收NO₂气体，防止污染环境
(3) c　a、b　先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住②试管