《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

　　11. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　A. $H_{2}(g) + Br_{2}(g)\rightleftharpoons 2HBr(g)$，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
　B. $2NO_{2}(g)\rightleftharpoons N_{2}O_{4}(g)$，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
　C. $CaCO_{3}(s)\rightleftharpoons CO_{2}(g) + CaO(s)$，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
　D. $3H_{2}(g) + N_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$，反应体系中$H_{2}$与$N_{2}$的物质的量之比保持$3:1$

答案： D [解析]A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的质量分数保持不变，反应处于平衡状态。B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态。C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态。D项，对于化学反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)，如果开始时加入物质的物质的量之比是n(H2):n(N2)=3:1的混合气体，或加入的是纯NH3，则反应从开始到化学平衡状态始终是n(H2):n(N2)=3:1，因此反应不一定是平衡状态。

　　12. 在密闭容器中进行反应$X_{2}(g) + 3Y_{2}(g)\rightleftharpoons 2Z(g)$，其中$X_{2}$、$Y_{2}$、$Z$的起始浓度分别为$0.1mol\cdot L^{-1}$、$0.3mol\cdot L^{-1}$、$0.2mol\cdot L^{-1}$。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　A. $c(Z)=0.5mol\cdot L^{-1}$　　　　　　　　　　
　B. $c(Y_{2})=0.5mol\cdot L^{-1}$
　C. $c(X_{2})=0.2mol\cdot L^{-1}$　　　　　　　　　　
　D. $c(Y_{2})=0.6mol\cdot L^{-1}$

答案： B [解析]若反应向正反应方向进行，0.1mol·L⁻¹ X2与0.3mol·L⁻¹ Y2完全转化可生成0.2mol·L⁻¹ Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·L⁻¹；若反应向逆反应方向进行，0.2mol·L⁻¹ Z全部分解转化生成0.1mol·L⁻¹ X2和0.3mol·L⁻¹ Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L⁻¹，Y2的浓度应小于0.6mol·L⁻¹。

　　13.
　　(1) 下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。（填序号）
　　①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败
　　(2) 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是____________，负极的电极反应式是______________________________。
　　(3) 将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了$3.25g$，铜表面析出了氢气________$L$（标准状况），导线中通过________$mol$电子。
　　(4) 某化学反应，设反应物的总能量为$E_{1}$，生成物的总能量为$E_{2}$，若$E_{1}＞E_{2}$，则该反应为________热反应。

答案：
(1)②③④⑤⑥ ①
(2)铜 Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
(3)1.12 0.1
(4)放

　　14. 氢气是未来理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（$TiO_{2}$）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：$2H_{2}O\stackrel{激光}{TiO_{2}}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
　　分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。

答案： 太阳 化学 催化剂 化学 电 H—O 吸热

　　15.
　　(1) 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
　　锌片上发生的电极反应：______________________________。
　　银片上发生的电极反应：______________________________。
　　(2) 若该电池中两电极的总质量为$60g$，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为$47g$，试计算：
　　①产生氢气的体积（标准状况）；②通过导线的电量。（已知$N_{A}=6.02×10^{23}mol^{-1}$，电子电荷为$1.60×10^{-19}C$）

答案：
(1)Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ 2H⁺ + 2e⁻ = H2↑
(2)①4.48L ②3.9×10⁴C [解析]
(2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，即60g - 47g = 13g。设产生的氢气体积为x。
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2↑
65g 22.4L
13g x
$\frac{65g}{13g}=\frac{22.4L}{x}$
x = 4.48L
②反应消耗的锌为13g÷65g·mol⁻¹ = 0.20mol。1mol Zn变为Zn²⁺时，转移2mol e⁻，则通过的电量为0.20mol×2×6.02×10²³mol⁻¹×1.6×10⁻¹⁹C≈3.9×10⁴C。