《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

专题7复习
知识梳理
(1)本专题核心内容
氮的固定{自然固氮
人工固氮{氮气的性质及应用：N₂与金属焊接时可用作保护气；放电条件下N₂与O₂生成NO。
氨气的性质及应用：NH₃与H₂O反应呈碱性：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
NH₃遇HCl产生白烟：NH₃ + HCl = NH₄Cl
NH₃催化氧化，体现NH₃具有还原性
重要的含氮化工原料
硝酸的性质及应用{硝酸见光等条件下分解，体现其不稳定性
浓硝酸可使Al、Fe常温下发生钝化
硝酸可与铜反应，体现了硝酸的酸性和强氧化性，现象：试管底部固体逐渐减少甚至消失，试管上部有白烟且管口部有固体凝结。
铵盐的性质{铵盐与碱反应(可加热)，有氨气放出
含氮化合物的合理使用
常见氮肥及其使用{铵态氮肥肥效高、目前使用最广的氮肥物质是尿素，不宜与碱性物质混合使用
氮氧化物的无害化处理{来源：汽车等交通工具的尾气等多种来源
危害：酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞
防治：汽车尾气中的CO和NO转化成N₂和CO₂等

答案：

(2)几种气体的实验室制备

答案：

核心问题突破
问题一　常见的有色物质有哪些？
1. 红色：Cu(紫红色)、Cu₂O(砖红色)、Fe(SCN)₃(血红色)、Fe₂O₃(红棕色)、Fe(OH)₃(红褐色)、NO₂(红棕色)、Br₂(深红棕色)等。
2. (淡)黄色：S(淡黄色)、Na₂O₂(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Fe³⁺(在溶液中呈棕黄色)等。
3. (淡)绿色：F₂(淡黄绿色)、Cl₂(黄绿色)、FeSO₄·7H₂O(浅绿色)、Fe²⁺(在溶液中呈浅绿色)等。
4. 蓝色：CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、Cu²⁺(在溶液中)等。
5. 紫色：MnO₄⁻(紫色)、I₂(紫黑色)。
6. 黑色：炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、FeO、Fe₃O₄等。

答案：

问题二　含氮物质的化合价变化有何规律？
1. 氮元素化合价的歧化和归中。
歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
归中——同一元素的高价态和低价态生成中间价态。
歧化：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO。
归中：6NO + 4NH₃$\xlongequal[\triangle]{催化剂}$5N₂ + 6H₂O。
2. 含氮物质的连续氧化。
NH₃$\xrightarrow{O₂}$NO$\xrightarrow{O₂}$NO₂$\xrightarrow{H₂O}$HNO₃　　　　N₂$\xrightarrow{O₂}$NO$\xrightarrow{O₂}$NO₂$\xrightarrow{H₂O}$HNO₃

答案：

问题三　如何解答硝酸与金属反应的计算题？
硝酸是一种典型的强氧化性酸，与硝酸有关的一些反应非常重要，尤其是与硝酸有关的计算。但只要厘清反应关系，然后利用守恒关系就能解答。其思维模式为

答案：