《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

1. 可逆反应是指在同一条件下____________和______________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“________”，用“________”。

答案： 正反应方向　逆反应方向

2. 化学反应限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的________。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度________；同一可逆反应在不同条件(温度、________________等)下，其反应限度不同。

答案： 程度　不同　浓度　压强

3. 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率________，反应物和生成物的浓度____________，反应达到化学平衡状态。

答案： 相等　不再改变

问题一　可逆反应有哪些特点？
1. 可逆反应中正、逆两个反应在“同”一条件下“同时”进行。
反例：CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO + CO₂↑与CaO + CO₂ = CaCO₃
2H₂O$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$2H₂↑ + O₂↑与2H₂ + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O
2. 可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存。如反应2SO₂ + O₂$\underset{\triangle}{\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}}$2SO₃中，无论怎样改变反应条件都不能使SO₂全部转化成SO₃。这是因为在SO₂与O₂发生化合反应生成SO₃的同时，SO₃也在发生分解反应生成SO₂与O₂。

答案：

问题二　“三段式”计算法。
1. 基本步骤
(1) 确定反应物或生成物起始加入的物质的量或物质的量浓度。
(2) 确定反应过程中各物质发生变化的物质的量或物质的量浓度。
(3) 确定反应进行到某一时刻反应物、生成物的物质的量或物质的量浓度。
(4) 在同一个化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比 = 浓度的变化量之比 = 物质的量的变化量之比 = 化学计量数之比。
2. 建构模型
若存在反应mA + nB$\rightleftharpoons$pC + qD(A、B、C、D均为气体)。设反应物A、B的起始浓度分别为amol·L⁻¹、bmol·L⁻¹，A的转化浓度为mxmol·L⁻¹。
mA + nB$\rightleftharpoons$pC + qD
起始浓度/(mol·L⁻¹) a b 0 0
转化浓度/(mol·L⁻¹) mx nx px qx
终态浓度/(mol·L⁻¹) a - mx b - nx px qx

答案：

问题三　可逆反应如何建立化学平衡？
一定条件下，向密闭容器中通入SO₂和O₂，发生反应2SO₂ + O₂$\underset{\triangle}{\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}}$2SO₃。
(1) 反应开始时，SO₂和O₂的物质的量浓度最大，正反应速率最大。SO₃的浓度为0，逆反应速率也为0。
(2) 随着反应的进行，SO₂和O₂的物质的量浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。SO₃的物质的量浓度逐渐增大，逆反应速率也逐渐增大。
(3) 反应一段时间后，当正反应速率和逆反应速率相等时，SO₂、O₂和SO₃的物质的量浓度不再改变，化学反应达到平衡状态，如右图所示。
三、学业质量评价
基础篇

答案：