《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

22.(10分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
　　　(1)收集氨气用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
　　　(2)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 作是______________________________,该实验的原理是______________________
　__________________________。
　　　(3)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法:______________________________。

答案：
(1)向下排空气 碱石灰
(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(3)打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象

23.(6分)NO分子因污染空气而曾臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题:
　　　(1)NO对环境的危害在于________(填字母)。
　　
A.破坏臭氧层　　　　　　　　　　　　　　　B.高温下能使一些金属被氧化
　　
C.造成酸雨　　　　　　　　　　　　　　　　　D.与人体血红蛋白结合
　　　(2)在含Cu⁺的酶活化中心,亚硝酸根离子(NO₂⁻)可转化为NO,写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:______________________________。
　　　(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力的2/3就不再改变,已知其中一种产物为N₂O,写出上述变化的化学方程式:______________________________。

答案：
(1)AC
(2)3Cu + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
(3)3NO$\stackrel{50℃}{=\!=\!=}$N₂O + NO₂

24.(10分)已知氨可以与热的氧化铜反应得到N₂
和金属铜,用右图中的装置可以实现该反应(夹持装置
略去)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　(1)A中加入的物质是____________,发生反应的
化学方程式是____________________________。
　　　(2)B中加入的物质是____________,其作用是______________________________。
　　　(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________,发生反应的化学方程式是______________________________。
　　　(4)实验时在D中观察到的现象是______________________________,
D中收集到的物质是________。

答案：
(1)固体NH₄Cl和Ca(OH)₂ 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O(其他合理答案也可)
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH₃中的水蒸气
(3)黑色粉末变为红色 2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O
(4)出现无色液体 氨水
[解析]由题中信息知，A装置为制取NH₃的装置，B装置的作用是干燥NH₃，D装置中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。

25.(8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO₂(折算后)混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
　　　(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字,下同),NO₂的体积为________L.
　　　(2)参加反应的HNO₃的物质的量是多少？(请写出计算过程)

答案：
(1)5.8 5.4
(2)1.52mol
[解析]
(1)n(Cu) = $\frac{32.64g}{64g/mol}$ = 0.51mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO₂的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2L，有x + y = 0.5mol ①；根据得失电子守恒，有3x + y = 0.51mol×2 ②。解方程组得：x = 0.26mol，y = 0.24mol。则V(NO) = 0.26mol×22.4L/mol ≈ 5.8L，V(NO₂) = 11.2L - 5.8L = 5.4L。
(2)参加反应的HNO₃分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO₃)₂；另一部分被还原成NO₂和NO，所以参加反应的HNO₃为0.51mol×2 + 0.5mol = 1.52mol。