《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

1. $NO_3^-$的氧化性：$NO_3^-$在________性溶液里能表现出强氧化性，因此，在酸性溶液里$NO_3^-$不能与________________（填2 - 3种常见离子）等还原性离子大量共存。

答案： 酸　Fe²⁺、I⁻、S²⁻(或SO₃²⁻等，合理即可)

2. 硝酸与金属反应
(1) 常温下，浓硝酸能使铁、铝发生________，这是因为______________________________；若在加热条件下，________被破坏，从而使反应继续进行。
(2) 过量硝酸能将铁等有变价的金属氧化成________（填“高价”或“低价”）金属的硝酸盐，但当铁过量、硝酸不足时，$Fe$又可与$Fe(NO_3)_3$反应生成____________________（填化学式）。
(3) 硝酸具有强氧化性，金属与$HNO_3$反应一般不产生$H_2$。浓硝酸的氧化性比稀硝酸________（填“强”或“弱”），硝酸越稀，还原产物中$N$元素的化合价越低，如不活泼金属$Cu$与$HNO_3$反应，浓硝酸被还原生成________，稀硝酸被还原生成________。

答案：
(1)钝化　浓硝酸将铁、铝容器表面氧化形成致密的氧化物薄膜　氧化膜
(2)高价　Fe(NO₃)₂
(3)强　NO₂　NO

3. 硝酸与非金属反应
已知，非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。写出下列反应的化学方程式。
(1) 浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：______________________________。
(2) 浓硝酸将硫氧化成硫酸：______________________________。

答案：
(1)C + 4HNO₃(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
(2)S + 6HNO₃(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

二、核心问题突破
问题：如何认识硝酸与金属的反应？
硝酸与金属作用是常见的化学反应，一般要求掌握这样几条规律：浓硝酸与金属作用，主要生成$NO_2$，如$Cu + 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑ + 2H_2O$；稀硝酸与不活泼的金属作用，主要生成$NO$，如$3Cu + 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2 + 2NO↑ + 4H_2O$；稀硝酸与活泼金属作用除了生成$NO$外，还会生成$N_2O$、$N_2$，如$4Mg + 10HNO_3(稀)=4Mg(NO_3)_2 + N_2O↑ + 5H_2O$；很稀的硝酸与活泼金属作用则生成铵盐，如$4Mg + 10HNO_3(极稀)=4Mg(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$。
实际上硝酸与金属作用是极复杂的反应，其复杂性在于硝酸作为氧化剂与无机化学中常见的氧化剂相比较有几个显著的不同点：(1) 硝酸与金属作用时，硝酸的浓度越稀，其还原产物中氮的氧化态“反而”降低得越多；(2) 其还原产物并非单一，而是多种产物并存的复杂体系；(3) 常温下，浓硝酸能使金属铁、铝发生钝化现象，升高温度，钝化膜会遭到破坏，反应能继续进行下去。
三、学业质量评价
基础篇

答案：

1. 在下列反应中，$HNO_3$既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A. $H_2S + 2HNO_3 = S↓ + 2NO_2↑ + 2H_2O$
B. $CuO + 2HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + H_2O$
C. $4HNO_3 = 4NO_2↑ + O_2↑ + 2H_2O$
D. $3Cu + 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2 + 2NO↑ + 4H_2O$

答案： D